盐酸（合成酸，副产酸）

盐酸价格：550.00元/吨 供货总量：3000000 吨 有效期至：长期有效

20℃时101.3 kPa下的数据

主要成分：HCl 含量: 工业级 36％。 　　外观与性状： 无色或微黄色易挥发性液体，有刺激性气味。 　　一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L pH=1 　　一般使用的盐酸pH在2~3左右 （呈强酸性） 　　pKa值：-7 　　熔点(℃)： -114.8(纯HCl) 　　沸点(℃)： 108.6(20%恒沸溶液) 　　相对密度(水=1)： 1.20 　　相对蒸气密度(空气=1)： 1.26 　　饱和蒸气压(kPa)： 30.66(21℃) 　　溶解性： 与水混溶，溶于碱液。 　　禁配物： 碱类、胺类、碱金属、易燃或可燃物。

编辑本段化学反应

　　其酸能与酸碱指试剂反应，紫色石蕊{(C7H7O4N)n}试剂与PH试纸变红色，无色酚酞{C20H14O4}不变色。 　　强酸性，和碱反应生成氯化物和水 　　HCl + NaOH = NaCl + H2O 　　能与大部分碳酸盐和碳酸氢盐（HCO3-）反应，生成二氧化碳，水 　　K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO2↑ + H2O 　　能与活泼金属单质反应,生成氢气　　Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2↑

盐酸

能与金属氧化物反应,生成盐和水 　　MgO+2HCl=MgCl2+H2O 　　实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法 　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 　　能用来制取弱酸 　　CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl 　　另外，盐酸能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银，氯化银不能溶于水，产生沉淀。 　　HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓ 　　电离方程式为：HCl===H+Cl　其他方程式（离子方程式） 　　Cl2 + H2O == Cl + H + HClO 　　Cl2 + 2OH == Cl + ClO + H2O 　　Cl2 + 2OH == Cl + ClO + H2O 　　Cl2 + 2I == 2Cl + I2 　　Cl2 + H2SO3 + H2O == 2Cl + SO4 + 4H 　　Cl2 + H2S == 2Cl + 2H + S↓ 　　Cl2 + 2Fe == 2Fe + 2Cl（向FeBr2溶液中通入少量Cl2） 　　3Cl2 + 2Fe + 4Br == 2Fe + 2Br2 + 6Cl（足量Cl2） 　　2Cl2+ 2Fe + 2Br == 2Fe + Br2 + 4Cl （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1时）　 　　8Cl2 + 6Fe + 10Br== 6Fe + 5Br2 + 16Cl （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4时）　 　　Cl2 + 2I == 2Cl + I2

盐酸

Cl2 + 2I == I2 + 2Cl（向FeI2溶液中通入少量Cl2） 　　3Cl2 + 2Fe + 4I== 2Fe + 2I2 + 6Cl （足量Cl2） 　　4Cl2 + 2Fe + 6I == 2Fe + 3I2 + 8Cl （当n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4时）　 　　2Cl + 4H + MnO2== Mn + Cl2↑+ 2H2O 　　Cl + Ag == AgCl↓ 　　ClO + H == HClO(有漂白性） 　　2HCIO==（光照）2HCI+O2↑ 　　ClO + SO2 +H2O == 2H + Cl + SO4 　　ClO + H2O== HClO + OH 　　3ClO == 2Cl + ClO (加热时的ClO-的歧化反应)

编辑本段工业制法

　　主要采用电解法： 　　即将食盐进行电解，除得氢氧化钠外，在阴极有氢气产生，阳极有氯气产生： 　　2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2↑+H2↑ 　　在反应器中将氢气和氯气通至石英制的烧嘴点火燃烧，生成氯化氢气体，并发出大量热： 　　H2+Cl2= (点燃)2HCl 　　氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。 　　在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。

20℃时101.3 kPa下的数据

主要成分：HCl 含量: 工业级 36％。

　　外观与性状： 无色或微黄色易挥发性液体，有刺激性气味。

　　一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L pH=1

　　一般使用的盐酸pH在2~3左右 （呈强酸性）

　　pKa值：-7

　　熔点(℃)： -114.8(纯HCl)

　　沸点(℃)： 108.6(20%恒沸溶液)

　　相对密度(水=1)： 1.20

　　相对蒸气密度(空气=1)： 1.26

　　饱和蒸气压(kPa)： 30.66(21℃)

溶解性： 与水混溶，溶于碱液。

　　禁配物： 碱类、胺类、碱金属、易燃或可燃物。

编辑本段化学反应

　　其酸能与酸碱指试剂反应，紫色石蕊{(C7H7O4N)n}试剂与PH试纸变红色，无色酚酞{C20H14O4}不变色。

　　强酸性，和碱反应生成氯化物和水

　　HCl + NaOH = NaCl + H2O

　　能与大部分碳酸盐和碳酸氢盐（HCO3-）反应，生成二氧化碳，水

　　K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO2↑ + H2O

　　能与活泼金属单质反应,生成氢气

　　Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2↑

盐酸

能与金属氧化物反应,生成盐和水

　　MgO+2HCl=MgCl2+H2O

　　实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　能用来制取弱酸

　　CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl

　　另外，盐酸能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银，氯化银不能溶于水，产生沉淀。

　　HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓

　　电离方程式为：HCl===H+Cl　其他方程式（离子方程式）

　　Cl2 + H2O == Cl + H + HClO

　　Cl2 + 2OH == Cl + ClO + H2O

　　Cl2 + 2OH == Cl + ClO + H2O

　　Cl2 + 2I == 2Cl + I2

　　Cl2 + H2SO3 + H2O == 2Cl + SO4 + 4H

　　Cl2 + H2S == 2Cl + 2H + S↓

　　Cl2 + 2Fe == 2Fe + 2Cl（向FeBr2溶液中通入少量Cl2）

　　3Cl2 + 2Fe + 4Br == 2Fe + 2Br2 + 6Cl（足量Cl2）

　　2Cl2+ 2Fe + 2Br == 2Fe + Br2 + 4Cl （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1时）　

　　8Cl2 + 6Fe + 10Br== 6Fe + 5Br2 + 16Cl （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4时）　

　　Cl2 + 2I == 2Cl + I2

盐酸

Cl2 + 2I == I2 + 2Cl（向FeI2溶液中通入少量Cl2）

　　3Cl2 + 2Fe + 4I== 2Fe + 2I2 + 6Cl （足量Cl2）

　　4Cl2 + 2Fe + 6I == 2Fe + 3I2 + 8Cl （当n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4时）　

　　2Cl + 4H + MnO2== Mn + Cl2↑+ 2H2O

　　Cl + Ag == AgCl↓

　　ClO + H == HClO(有漂白性）

　　2HCIO==（光照）2HCI+O2↑

　　ClO + SO2 +H2O == 2H + Cl + SO4

　　ClO + H2O== HClO + OH

　　3ClO == 2Cl + ClO (加热时的ClO-的歧化反应)

编辑本段工业制法

　　主要采用电解法：

　　即将食盐进行电解，除得氢氧化钠外，在阴极有氢气产生，阳极有氯气产生：

　　2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2↑+H2↑

　　在反应器中将氢气和氯气通至石英制的烧嘴点火燃烧，生成氯化氢气体，并发出大量热：

　　H2+Cl2= (点燃)2HCl

　　氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。

　　在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。

盐酸的含量≥	31%	用途级别	工业级
生产商/原产地	茌平信发 鲁西化工	执行质量标准	HG/T2778-96
来源	合成酸	颜色/外观	无色
质量等级	一等品(工业)