纯碱(杭州名牌产品)

碳酸盐价格：1850.00元/吨 供货总量：500 吨 有效期至：长期有效

【化学式】Na2CO3　【相对分子质量】106 　　

俗名:块碱、纯碱、苏打(Soda) 、碱面、口碱（历史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有“口碱”之说。）、碱面（食用碱）,无结晶水的工业名称为轻质碱，有一个结晶水的工业名称为重质碱。　　【CAS编号】497-19-8 　　【外观】白色粉末状,是固体 　　【口味】涩 　　【相对密度(水=1)】2.532 　　【熔点】851℃ 　　【溶解度】21g 20℃ 　　【分类】强碱弱酸盐**注意**（纯碱是盐，不是碱，只是溶液显碱性）

化学性质

　　在空气中易风化 　　(1)其水溶液呈碱性，能与酸产生一定反应。 　　Na2CO3+ 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑（酸过量） 　　Na2CO3+ HCl ==== NaCl + NaHCO3（碳酸钠过量） 　　(2) Na2CO3与碱反应。 　　Na2CO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH 　　Na2CO3与NaOH不反应。 　　(3) Na2CO3与盐反应。 　　Na2CO3+ BaCl2==== 2NaCl + BaCO3↓【碳酸钡白色沉淀，不溶于水(难溶于水)，但可溶于酸】 　　3Na2CO3+ Al2(SO4)3+ 3H2O==== 2Al(OH)3↓+ 3Na2SO4+ 3CO2↑【氢氧化铝白色沉淀，不溶于水，可溶于酸】 　　(4)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

热力学函数

　　(298.15K,100k) 　　状态：s 　　标准摩尔生成热ΔfHmθ(kJ·mol^-1)：-1130.7 　　标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJ·mol^-1)：-1044.4 　　标准熵Smθ(J·mol^-1·K^-1)：135.0

稳定性

　　稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。吸湿性很强 ，很容易结成硬块，在高温下也不分解。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。

溶解性

　　易溶于水，微溶于无水乙醇，不溶于丙醇。 　　碳酸钠易溶于水，是一种强碱盐，溶于水后发生水解反应，使溶液显碱性，有一定的腐蚀性，能与酸进行中和反应，生成相应的盐并放出二氧化碳。

制取

　　实验室制取碳酸钠：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.存在于自然界（如盐水湖）的碳酸钠称为天然碱，在古代便被用作洗涤剂和用于印染。1791年开始用食盐、硫酸、煤、石灰石为原料生产碳酸钠，是为吕布兰法，此法原料利用不充分、劳动条件恶劣、产品质量不佳，逐渐为索尔维法代替。1859年比利时索尔维用食盐、氨水、二氧化碳为原料，于室温下从溶液中析出碳酸氢钠，将它加热，即分解为碳酸钠，此法被沿用至今。用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。1943年中国侯德榜结合中国内地缺盐的国情 ，对索尔维法进行改进，将纯碱和合成氨两大工业联合，同时生产碳酸钠和化肥氯化铵，大大地提高了食盐利用率，是为侯氏制碱法。索氏制碱法和侯氏制碱法的主要化学反应式均为： 　　NaCl + CO2 + NH3 + H2O ==== NaHCO3↓+ NH4Cl ，NaHCO3(碳酸氢钠)可溶只是在这种条件下，碳酸氢钠溶解的量大于该条件下的溶解度，所以析出了碳酸氢钠固体，经过滤，得到碳酸氢钠固体。 　　2NaHCO3==Δ== Na2CO3+ CO2↑+ H2O 　　所不同的是索氏法在整个制取过程中NH3是循环使用的： 　　2NH4Cl + Ca(OH)2==Δ== 2NH3↑+ CaCl2+ 2H2O 　　而侯氏法在整个制取过程中，NH4Cl直接作为纯碱的副产品----肥料。 　　碳酸钠用于肥皂、造纸、洗涤剂、玻璃生产，用作冶金工业的助熔剂、软水剂。

侯氏制碱法

　　（1）NH3+ H2O + CO2==== NH4HCO3 　　（2） NH4HCO3 + NaCl(饱和) ==== NH4Cl+ NaHCO3↓（平时这样的反应一般认为不进行，但是由于在某个温度下，碳酸氢钠的溶解度较低，会沉淀出来，所以这个反应能够一定程度上进行） 　　（3）2NaHCO3=Δ== Na2CO3+ H2O+ CO2↑ 　　即： 　　①NaCl(饱和) + NH3+ H2O + CO2==== NH4Cl + NaHCO3↓ 　　②2NaHCO3=Δ== Na2CO3+ H2O + CO2↑ 　　氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，这是第一步。第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成的碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的溶解度较小。 　　根据 NH4Cl 溶解度比 NaCl 大，而在低温下却比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K ～ 283K(5 ℃～ 10 ℃) 时，向母液中加入食盐细粉，而使 NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥。 　　此法优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到 96 ％； NH4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2，革除了 CaCO3制 CO2这一工序。 　　碳酸钠的技术指标: 　　指标项目 指 标 　　(1类) (2类) (3类) 　　总碱量(%) 99 98 96 　　氯化物(%) 0.5 0.9 1.2 　　水不溶物(%)0.04 0.1 0.15 　　铁(%) 0.004 0.006 0.010 　　硫酸盐(%) 0.03 0.08 --- 　　烧失量(%) 0.8 1.0 1.3

用途

　　是重要的化工原料之一, 用于制化学品、清洗剂、洗涤剂、也用于照相术和制医药品。 　　绝大部分用于工业，一小部分为民用。在工业用纯碱中，主要是轻工、建材、化学工业，约占2/3；其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其它工业。玻璃工业是纯碱的最大消费部门，每吨玻璃消耗纯碱0.2吨。化学工业用于制水玻璃、重铬酸钠、硝酸钠、氟化钠、小苏打、硼砂、磷酸三钠等。冶金工业用作冶炼助熔剂、选矿用浮选剂，炼钢和炼锑用作脱硫剂。印染工业用作软水剂。制革工业用于原料皮的脱脂、中和铬鞣革和提高铬鞣液碱度。还用于生产合成洗涤剂添加剂三聚磷酸钠和其他磷酸钠盐等。食用级纯碱用于生产味精、面食等 　　【禁配物】强酸、铝、氟!!!

纯碱

健康危害

　　本品具有弱刺激性和弱腐蚀性。直接接触可引起皮肤和眼灼伤。生产中吸入其粉尘和烟雾可引起呼吸道刺激和结膜炎，还可有鼻粘膜溃疡、萎缩及鼻中隔穿孔。长时间接触本品溶液可发生湿疹、皮炎、鸡眼状溃疡和皮肤松弛。接触本品的作业工人呼吸器官疾病发病率升高。误服可造成消化道灼伤、粘膜糜烂、出血和休克。 　　【毒理学资料】 　　LD50：4090 mg/kg(大鼠经口) 　　LC50：2300mg/m3，2小时(大鼠吸入) 　　【燃爆危险】本品不燃，具腐蚀性、刺激性. 　　【急救措施】 　　皮肤接触： 立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。 　　眼睛接触： 立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。 　　吸入： 脱离现场至空气新鲜处。如呼吸困难，给输氧。就医。 　　食入： 用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。 　　【消防措施】 　　危险特性： 具有腐蚀性。未有特殊的燃烧爆炸特性。 　　有害燃烧产物： 自然分解产物未知。 　　灭火方法： 消防人员必须穿全身耐酸碱消防服。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。 　　【泄漏应急处理】隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。避免扬尘，小心扫起，置于袋中转移至安全场所。若大量泄漏，用塑料布、帆布覆盖。收集回收或运至废物处理场所处置。 　　【操作注意事项】密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶手套。避免产生粉尘。避免与酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应把碱加入水中，避免沸腾和飞溅。 　　【储存注意事项】储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与酸类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。 　　【运输注意事项】起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与酸类、食用化学品等混装混运。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。车辆运输完毕应进行彻底清扫。【化学式】Na2CO3　【相对分子质量】106

　　【俗名】块碱、纯碱、苏打(Soda) 、碱面、口碱（历史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有“口碱”之说。）、碱面（食用碱）,无结晶水的工业名称为轻质碱，有一个结晶水的工业名称为重质碱。

　　【CAS编号】497-19-8

　　【外观】白色粉末状,是固体

　　【口味】涩

　　【相对密度(水=1)】2.532

　　【熔点】851℃

　　【溶解度】21g 20℃

　　【分类】强碱弱酸盐**注意**（纯碱是盐，不是碱，只是溶液显碱性）

化学性质

　　在空气中易风化

　　(1)其水溶液呈碱性，能与酸产生一定反应。

　　Na2CO3+ 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑（酸过量）

　　Na2CO3+ HCl ==== NaCl + NaHCO3（碳酸钠过量）

　　(2) Na2CO3与碱反应。

　　Na2CO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH

　　Na2CO3与NaOH不反应。

　　(3) Na2CO3与盐反应。

　　Na2CO3+ BaCl2==== 2NaCl + BaCO3↓【碳酸钡白色沉淀，不溶于水(难溶于水)，但可溶于酸】

　　3Na2CO3+ Al2(SO4)3+ 3H2O==== 2Al(OH)3↓+ 3Na2SO4+ 3CO2↑【氢氧化铝白色沉淀，不溶于水，可溶于酸】

　　(4)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

热力学函数

　　(298.15K,100k)

　　状态：s

　　标准摩尔生成热ΔfHmθ(kJ·mol^-1)：-1130.7

　　标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJ·mol^-1)：-1044.4

　　标准熵Smθ(J·mol^-1·K^-1)：135.0

稳定性

　　稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。吸湿性很强 ，很容易结成硬块，在高温下也不分解。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。

溶解性

　　易溶于水，微溶于无水乙醇，不溶于丙醇。

　　碳酸钠易溶于水，是一种强碱盐，溶于水后发生水解反应，使溶液显碱性，有一定的腐蚀性，能与酸进行中和反应，生成相应的盐并放出二氧化碳。

制取

　　实验室制取碳酸钠：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.存在于自然界（如盐水湖）的碳酸钠称为天然碱，在古代便被用作洗涤剂和用于印染。1791年开始用食盐、硫酸、煤、石灰石为原料生产碳酸钠，是为吕布兰法，此法原料利用不充分、劳动条件恶劣、产品质量不佳，逐渐为索尔维法代替。1859年比利时索尔维用食盐、氨水、二氧化碳为原料，于室温下从溶液中析出碳酸氢钠，将它加热，即分解为碳酸钠，此法被沿用至今。用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。1943年中国侯德榜结合中国内地缺盐的国情 ，对索尔维法进行改进，将纯碱和合成氨两大工业联合，同时生产碳酸钠和化肥氯化铵，大大地提高了食盐利用率，是为侯氏制碱法。索氏制碱法和侯氏制碱法的主要化学反应式均为：

　　NaCl + CO2 + NH3 + H2O ==== NaHCO3↓+ NH4Cl ，NaHCO3(碳酸氢钠)可溶只是在这种条件下，碳酸氢钠溶解的量大于该条件下的溶解度，所以析出了碳酸氢钠固体，经过滤，得到碳酸氢钠固体。

　　2NaHCO3==Δ== Na2CO3+ CO2↑+ H2O

　　所不同的是索氏法在整个制取过程中NH3是循环使用的：

　　2NH4Cl + Ca(OH)2==Δ== 2NH3↑+ CaCl2+ 2H2O

　　而侯氏法在整个制取过程中，NH4Cl直接作为纯碱的副产品----肥料。

　　碳酸钠用于肥皂、造纸、洗涤剂、玻璃生产，用作冶金工业的助熔剂、软水剂。

侯氏制碱法

　　（1）NH3+ H2O + CO2==== NH4HCO3

　　（2） NH4HCO3 + NaCl(饱和) ==== NH4Cl+ NaHCO3↓（平时这样的反应一般认为不进行，但是由于在某个温度下，碳酸氢钠的溶解度较低，会沉淀出来，所以这个反应能够一定程度上进行）

　　（3）2NaHCO3=Δ== Na2CO3+ H2O+ CO2↑

　　即：

　　①NaCl(饱和) + NH3+ H2O + CO2==== NH4Cl + NaHCO3↓

　　②2NaHCO3=Δ== Na2CO3+ H2O + CO2↑

　　氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，这是第一步。第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成的碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的溶解度较小。

　　根据 NH4Cl 溶解度比 NaCl 大，而在低温下却比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K ～ 283K(5 ℃～ 10 ℃) 时，向母液中加入食盐细粉，而使 NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥。

　　此法优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到 96 ％； NH4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2，革除了 CaCO3制 CO2这一工序。

　　碳酸钠的技术指标:

　　指标项目 指 标

　　(1类) (2类) (3类)

　　总碱量(%) 99 98 96

　　氯化物(%) 0.5 0.9 1.2

　　水不溶物(%)0.04 0.1 0.15

　　铁(%) 0.004 0.006 0.010

　　硫酸盐(%) 0.03 0.08 ---

　　烧失量(%) 0.8 1.0 1.3

用途

　　是重要的化工原料之一, 用于制化学品、清洗剂、洗涤剂、也用于照相术和制医药品。

　　绝大部分用于工业，一小部分为民用。在工业用纯碱中，主要是轻工、建材、化学工业，约占2/3；其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其它工业。玻璃工业是纯碱的最大消费部门，每吨玻璃消耗纯碱0.2吨。化学工业用于制水玻璃、重铬酸钠、硝酸钠、氟化钠、小苏打、硼砂、磷酸三钠等。冶金工业用作冶炼助熔剂、选矿用浮选剂，炼钢和炼锑用作脱硫剂。印染工业用作软水剂。制革工业用于原料皮的脱脂、中和铬鞣革和提高铬鞣液碱度。还用于生产合成洗涤剂添加剂三聚磷酸钠和其他磷酸钠盐等。食用级纯碱用于生产味精、面食等

　　【禁配物】强酸、铝、氟!!!

纯碱

健康危害

　　本品具有弱刺激性和弱腐蚀性。直接接触可引起皮肤和眼灼伤。生产中吸入其粉尘和烟雾可引起呼吸道刺激和结膜炎，还可有鼻粘膜溃疡、萎缩及鼻中隔穿孔。长时间接触本品溶液可发生湿疹、皮炎、鸡眼状溃疡和皮肤松弛。接触本品的作业工人呼吸器官疾病发病率升高。误服可造成消化道灼伤、粘膜糜烂、出血和休克。

　　【毒理学资料】

　　LD50：4090 mg/kg(大鼠经口)

　　LC50：2300mg/m3，2小时(大鼠吸入)

　　【燃爆危险】本品不燃，具腐蚀性、刺激性.

　　【急救措施】

　　皮肤接触： 立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。

　　眼睛接触： 立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。

　　吸入： 脱离现场至空气新鲜处。如呼吸困难，给输氧。就医。

　　食入： 用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。

　　【消防措施】

　　危险特性： 具有腐蚀性。未有特殊的燃烧爆炸特性。

　　有害燃烧产物： 自然分解产物未知。

　　灭火方法： 消防人员必须穿全身耐酸碱消防服。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。

　　【泄漏应急处理】隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。避免扬尘，小心扫起，置于袋中转移至安全场所。若大量泄漏，用塑料布、帆布覆盖。收集回收或运至废物处理场所处置。

　　【操作注意事项】密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶手套。避免产生粉尘。避免与酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应把碱加入水中，避免沸腾和飞溅。

　　【储存注意事项】储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与酸类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

　　【运输注意事项】起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与酸类、食用化学品等混装混运。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。车辆运输完毕应进行彻底清扫。

型号	A	名称	碳酸钠
原产地/生产商	杭州龙山	用途级别	工业级
含量	99.5（％）	品牌	江帆
粒度	300（目）	执行质量标准	GB210.1-2004
CAS编号	497-19-8