铜的基本知识

　　为了充分利用资源，各国都非常重视杂铜的回收。1980年工业发达国家（不包括苏联）的杂铜回收量约占总产铜量的15％。同年美国回收杂铜58万吨，占全国铜消费量的31％。
　　中国铜矿分布较广，已探明的铜矿床多为斑岩铜矿、含铜黄铁矿、矽卡岩铜矿。(见彩图)

　　性质和用途 铜是优良的导电和导热体，仅次于银。常温下铜的电导率为银的94％，热导率为银的73.2％。

　　铜在干燥空气中不氧化，在含有二氧化碳的湿空气中表面形成一层铜绿；与碱溶液反应很慢，但易与氨形成络合物。铜的标准电极电势为+0.337伏，铜不能置换酸溶液中的氢，但溶于有氧化作用的酸中。二价铜的电化当量为0.0003294克/库仑。
　　铜和铜合金如青铜、黄铜、白铜等，广泛用于制造电工器材、机械、建筑材料和运输工具等。
　　铜有多种化合物，主要用于化工、医药、农药等方面。与金属铜的用量相比，用于化合物的铜量很少，只占铜消费量的1％左右。
　　美国1979年铜消费量的比例为：电气工业58％，建筑工业18％,机械制造业9％,运输工具9％,其他6％。伦敦市场铜的平均价格为：1978年67美分/磅,1979年93美分/磅（1磅=0.4536公斤）。
　　炼铜原料以硫化矿为主，品位一般为1％左右,坑内采矿的边界品位为0.4％，露天采矿可降至0.3％，采出的矿石须先经选矿得到含铜20～30％的精矿，再行冶炼。炼铜的方法分火法和湿法，以火法为主。火法生产的铜占世界总产铜量80％以上。
　　　　 火 法 炼 铜

　　主要原料是硫化铜精矿，一般包括焙烧、熔炼、吹炼、精炼等工序，流程见图1。

　　焙烧 分半氧化焙烧和全氧化焙烧（“死焙烧”），分别脱除精矿中部分或全部的硫，同时除去部分砷、锑等易挥发的杂质。此过程为放热反应，通常不需另加燃料。造锍熔炼一般采用半氧化焙烧，以保持形成冰铜时所需硫量；还原熔炼采用全氧化焙烧；此外，硫化铜精矿湿法冶金中的焙烧,是把铜转化为可溶性硫酸盐,称硫酸化焙烧。焙烧用的流态化焙烧炉（沸腾炉）见图2。焙烧技术条件见表2。

　　熔炼 主要是造锍熔炼，其目的是使铜精矿或焙烧矿中的部分铁氧化，并与脉石、熔剂等造渣除去，产出含铜较高的冰铜(x Cu₂S·yFeS)。冰铜中铜、铁、硫的总量常占80～90％，炉料中的贵金属，几乎全部进入冰铜。

　　冰铜含量取决于精矿品位和焙烧熔炼过程的脱硫率，世界冰铜品位一般含铜40～55％。生产高品位冰铜,可更多地利用硫化物反应热，还可缩短下一工序的吹炼时间。熔炼炉渣含铜与冰铜品位有关, 弃渣含铜一般在 0.4～0.5％。熔炼过程主要反应为：

2CuFeS₂─→Cu₂S＋2FeS＋S

Cu₂O＋FeS─→Cu₂S＋FeO

2FeS＋3O₂＋SiO₂─→2FeO·SiO₂＋2SO₂

2FeO＋SiO₂─→2FeO·SiO₂

　　造锍熔炼的传统设备为鼓风炉、反射炉、电炉等，新建的现代化大型炼铜厂多采用闪速炉。
　　鼓风炉熔炼 鼓风炉是竖式炉，中国很早就用它直接炼铜。传统的方法为烧结块鼓风炉熔炼。硫化铜精矿先经烧结焙烧脱去部分硫，制成烧结块，与熔剂、焦炭等按批料呈层状加入炉内，熔炼产出冰铜和弃渣，此法烟气含SO₂低，不易经济地回收硫。为消除烟害,回收精矿中的硫，20世纪50年代,发展了精矿鼓风炉熔炼法,即将硫化铜精矿混捏成膏状，再配以部分块料、熔剂、焦炭等分批从炉顶中心加料口加入炉内，形成料封，减少漏气,提高SO₂浓度。混捏料在炉内经热烟气干燥、焙烧形成烧结料柱，块状物料也呈柱状环绕在烧结料柱的周围，以保持透气性，使熔炼作业正常进行。中国沈阳冶炼厂、富春江冶炼厂等采用此法。
　　反射炉熔炼 适于处理浮选的粉状精矿。反射炉熔炼过程脱硫率低，仅20～30％，适于处理含铜品位较高的精矿。如原料含铜低、含硫高，熔炼前要先进行焙烧。反射炉生产规模可大型化,对原料、燃料的适应性强,长期来一直是炼铜的主要设备，至80年代初，全世界保有的反射炉能力仍居炼铜设备的首位。但反射炉烟气量大，且含SO₂仅1％左右，回收困难。反射炉的热效率仅25～30％，熔炼过程的反应热利用较少，所需热量主要靠外加燃料供给。70年代以来，世界各国都在研究改进反射炉熔炼，有的采用氧气喷撒装置将精矿喷入炉内，加强密封,以提高SO₂浓度。中国白银公司第一冶炼厂将铜精矿加到反射炉中的溶体内，鼓风熔炼，提高了熔炼强度，烟气可用于制取硫酸。
　　反射炉为长方形，用优质耐火材料砌筑。燃烧器设在炉头部，烟气从炉尾排出，炉料由炉顶或侧墙上部加入,冰铜从侧墙底部的冰铜口放出,炉渣从侧墙或端墙下的放渣口排出。炉头温度1500～1550℃,炉尾温度1250～1300℃，出炉烟气1200℃左右。熔炼焙烧矿时，燃料率10～15％，床能率3～6吨/（米²·日）。铜精矿直接入炉,燃料率16～25％,床能率为2～4吨/(米²·日)，称生精矿熔炼。中国大冶冶炼厂采用 270平方米反射炉熔炼生精矿。
　　电炉熔炼 炼铜采用电阻电弧炉即矿热电炉，对物料的适应性非常广泛，一般多用于电价低廉的地区和处理含难熔脉石较多的精矿。电炉熔炼的烟气量较少，若控制适当，烟气中SO₂浓度可达5％左右，有利于硫的回收。
　　铜熔炼电炉多为长方形，少数为圆形。大型电炉一般长30～35米，宽8～10米，高4～5米,采用六根直径为1.2～1.8米的自焙电极，由三台单相变压器供电。电炉视在功率3000～50000千伏安，单位炉床面积功率100千瓦/米2左右，床能率3～6吨/(米2·日),炉料电耗400～500千瓦·时/吨,电极糊消耗约2～3公斤/吨。中国云南冶炼厂采用30000千伏安电炉熔炼含镁高的铜精矿。
　　闪速熔炼 是将硫化铜精矿和熔剂的混合料干燥至含水0.3％以下,与热风(或氧气、或富氧空气)混合，喷入炉内迅速氧化和熔化，生成冰铜和炉渣。其优点是熔炼强度高，可较充分地利用硫化物氧化反应热，降低熔炼过程的能耗。烟气中SO₂浓度可超过8％。闪速熔炼可在较大范围内调节冰铜品位,一般控制在50％左右,这样对下一步吹炼有利。但炉渣含铜较高，须进一步处理。
　　闪速炉有奥托昆普 （Outokumpu）型和国际镍公司(International Nickel Co.）型两种。70年代末世界上已有几十个工厂采用奥托昆普型闪速炉，中国贵溪冶炼厂也采用此种炉型。
　　冰铜吹炼 利用硫化亚铁比硫化亚铜易于氧化的特点，在卧式转炉中，往熔融的冰铜中鼓入空气，使硫化亚铁氧化成氧化亚铁,并与加入的石英熔剂造渣除去,同时部分脱除其他杂质，而后继续鼓风，使硫化亚铜中的硫氧化进入烟气，得到含铜98～99％的粗铜，贵金属也进入粗铜中。
　　一个吹炼周期分为两个阶段：第一阶段,将FeS氧化成FeO，造渣除去,得到白冰铜(Cu₂S)。冶炼温度1150～1250℃。主要反应是：

2FeS＋3O₂─→2FeO＋2SO₂

2FeO＋SiO₂─→2FeO·SiO₂

第二阶段，冶炼温度1200～1280℃将白冰铜按以下反应吹炼成粗铜：

2Cu₂S＋3O₂─→2Cu₂O＋2SO₂

Cu₂S＋2Cu₂O─→6Cu＋SO₂

　　冰铜吹炼是放热反应,可自热进行,通常还须加入部分冷料吸收其过剩热量。吹炼后的炉渣含铜较高，一般为2～5％，返回熔炼炉或以选矿、电炉贫化等方法处理。吹炼烟气含SO2浓度较高,一般为8～12％,可以制酸。吹炼一般用卧式转炉,间断操作。表压约1公斤力/厘米2的空气通过沿转炉长度方向安设的一排风眼鼓入熔体，加料、排渣、出铜和排烟都经过炉体上的炉口。
　　粗铜精炼 分火法精炼和电解精炼。火法精炼是利用某些杂质对氧的亲和力大于铜，而其氧化物又不熔于铜液等性质，通过氧化造渣或挥发除去。其过程是将液态铜加入精炼炉升温或固态铜料加入炉内熔化，然后向铜液中鼓风氧化,使杂质挥发、造渣；扒出炉渣后,用插入青木或向铜液注入重油、石油气或氨等方法还原其中的氧化铜。还原过程中用木炭或焦炭覆盖铜液表面，以防再氧化。精炼后可铸成电解精炼所用的铜阳极或铜锭。精炼炉渣含铜较高，可返回转炉处理。精炼作业在反射炉或回转精炼炉内进行。
　　火法精炼的产品叫火精铜，一般含铜99.5％以上。火精铜中常含有金、银等贵金属和少量杂质，通常要进行电解精炼。若金、银和有害杂质含量很少，可直接铸成商品铜锭。
　　电解精炼是以火法精炼的铜为阳极，以电解铜片为阴极，在含硫酸铜的酸性溶液中进行。电解可产出含铜99.95％以上的电铜,而金、银、硒、碲等富集在阳极泥中。电解液一般含铜40～50克/升，温度58～62℃,槽电压0.2～0.3伏,电流密度200～300安/米²,电流效率95～97％,残极率约为15～20％,每吨电铜耗直流电220～300千瓦小时。中国上海冶炼厂铜电解车间电流密度为 330安/米²。
　　电解过程中，大部分铁、镍、锌和一部分砷、锑等进入溶液，使电解液中的杂质逐渐积累，铜含量也不断增高，硫酸浓度则逐渐降低。因此，必须定期引出部分溶液进行净化，并补充一定量的硫酸。净液过程为：直接浓缩、结晶，析出硫酸铜;结晶母液用电解法脱铜,析出黑铜，同时除去砷、锑；电解脱铜后的溶液经蒸发浓缩或冷却结晶产出粗硫酸镍;母液作为部分补充硫酸,返回电解液中。此外，还可向引出的电解液中加铜，鼓风氧化，使铜溶解以生产更多的硫酸铜。电解脱铜时应注意防止剧毒的砷化氢析出（见水溶液电解）。
　　火法炼铜的其他方法 已应用于工业生产的方法还有：
　　三菱法(Mitsubishi process) 将硫化铜精矿和熔剂喷入熔炼炉的熔体内，熔炼成冰铜和炉渣，而后流至贫化炉产出弃渣，冰铜再流至吹炼炉产出粗铜。此法于1974年投入生产。
　　诺兰达法(Noranda process) 制粒的精矿和熔剂加到一座圆筒型回转炉内，熔炼成高品位冰铜。所产炉渣含铜较高，须经浮选选出铜精矿返回炉内处理。此法于1973年投入生产。
　　氧气顶吹旋转转炉法 用以处理高品位铜精矿。将铜精矿制成粒或压成块加入炉内，由顶部喷枪吹氧，燃料也由顶部喷入，产出粗铜和炉渣。中国用此法处理高冰镍浮选所得铜精矿。
　　离析法 用于处理难选的结合性氧化铜矿。将含铜1～5％的矿石磨细，加热至750～800℃后，混以2～5％的煤粉和0.2～0.5％的食盐，矿石中的铜生成气态氯化亚铜(Cu₃Cl₃）并为氢还原成金属铜而附着于炭粒表面，经浮选得到含铜50％左右的铜精矿，然后熔炼成粗铜。此法能耗高，很少采用。
　　　　 湿 法 炼 铜

　　用溶剂浸出铜矿石或精矿，而后从浸出液中提取铜。主要过程包括浸出（见浸取）、净化、提取等工序。目前世界上湿法炼铜的产量约占总产量的12％。20世纪60年代以来,为了消除SO₂污染，对用湿法冶炼硫化铜矿进行了许多研究，但因经济指标尚不如火法，湿法工艺大多停留在试验和小规模生产阶段。 <br / 　　湿法炼铜目前主要用于处理氧化铜矿。有氧化铜矿直接酸浸和氨浸（或还原焙烧后氨浸）等法；酸浸应用较广，氨浸限于处理含钙镁较高的结合性氧化矿。处理硫化矿多用硫酸化焙烧－浸出或者直接用氨或氯盐溶液浸出等方法。①硫酸化焙烧－浸出法是将精矿中的铜转变为可溶性硫酸铜溶出；②氨液浸出法是将铜转变为铜氨络合物溶出，浸出液在高压釜内用氢还原，制成铜粉，或者用溶剂萃取－电积法制取电铜；氯盐浸出法是将铜转变为铜氯络合物进入溶液，然后进行隔膜电解得电铜。
　　氧化铜矿酸浸法流程 氧化铜矿一般不易用选矿法富集，多用稀硫酸溶液直接浸出；所得溶液含铜一般为1～5克/升,可用硫化沉淀、中和水解、铁屑置换以及溶剂萃取－电积等方法提取铜。近年来,萃取-电积法发展较快。其主要过程包括：①用对铜有选择性的肟类螯合萃取剂（Lix-64N，N-510,N-530等）的煤油溶液萃取铜，铜进入有机相而与铁、锌等杂质分离。②用浓度较高的H₂SO₄溶液反萃铜,得到含铜约50克/升的溶液。反萃后的有机溶剂，经洗涤后，返回萃取过程使用。③电积硫酸铜溶液得电铜，电解后液返回用作反萃剂。生产流程见图3。

　　硫化铜精矿焙烧浸出法 硫化铜精矿经硫酸化焙烧后浸出，得到的含铜浸出液，经电积得电铜。此法适于处理含有钴、镍、锌等金属的硫化铜精矿，但铜的回收率低，回收贵金属较困难，电能消耗大，电解后液的过剩酸量须中和处理，所以一般不采用。
　　从贫矿石和废矿中提取铜 铜矿开采后坑内的残留矿、露天矿剥离的废矿石和铜矿表层的氧化矿，含铜一般较低，多采用堆浸、就地浸出和池浸等方法，浸出其中氧化形态的铜，而所含硫化铜则利用细菌的氧化作用，使之溶解（见细菌浸取，浸取采矿法）。浸出液中的铜可用铁置换得海绵铜,或者用溶剂萃取-电积法制取电铜。几种贫矿石、废矿石的浸出条件和生产规模见表3。

　　参考书目 　昆明工学院冶金系有色金属冶炼教研组译：《铜提取冶金》，冶金工业出版社，北京，1980。(A.K.Biswas,W.G.Davenport, Eхtractive Metallurgy of Copper, 1st ed., Pergamon,Oxford,1976.) 　赵天从主编：《重金属冶金学》,冶金工业出版社,北京，1981。

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铜

copper

　　重要的电工材料。化学符号Cu，原子序数29。纯铜又称紫铜,密度为8.89g/cm³(20℃)，有紫红色金属光泽，晶体的晶格是面心立方结构。它的电阻率低，20℃时为1.69×10^-8Ω·m；导电性仅次于银，居第二位；导热性比金、银差，居第三位。它的化学稳定性高，抗腐蚀性好，只在高温下发生强烈氧化。铜无磁性，为抗磁性材料。它的塑性好,易加工,有延展性，可制成片、箔、细丝和编织物。它易于焊接，可锡焊也可熔焊。

　　国际电工委员会(IEC)规定,退火工业纯铜在20℃时的电阻率0.017241Ωmm²/m为100％IACS。影响铜导电性能的主要因素是杂质。其中磷(P)、 铁(Fe)、硅(Si)、砷(As)等对铜的电导率的影响最大（见图）。磷、硅、铁等杂质还会增加铜的硬度。用于架空电力线路导线的铜，常以加入少量其他元素来提高其抗张强度和耐热性。铜在室温干燥空气中几乎不氧化。但100℃时表面生成黑色氧化铜(CuO)膜,300℃以上氧化加速，表面生成红色的氧化亚铜(Cu₂O)膜，可用镀锡、银、镍、铬等金属以防氧化。铜与大气中硫化物作用，表面生成由CuSO₄·3Cu(OH)₂组成的绿色保护膜，可降低腐蚀速度。在大量含有二氧化硫、硫化氢、硝酸等气体的场合，能引起强烈腐蚀；大气中的盐雾能对铜造成细微的腐蚀斑点。

　　电工用铜通常为含铜量大于99.90％的工业纯铜,对于要求高精度的场合可用无磁性高纯铜。工业纯铜含铜量应不小于99.95％和99.90％，含氧量不应高于0.02％和0.06％，无氧铜含铜量为99.95～99.97％，含氧不应高于0.003％。无磁性高纯铜含铁量应不大于0.0002％，为工业纯铜的十分之一。工业纯铜多用于电线电缆的导电线心，电机线棒、开关和一般导电用零部件；无氧铜用于电真空器件、电子仪器零件、耐高温导线、真空开关、触头、电子管零件、超导线的复合基体和微细丝等。无磁性高纯铜多用于无磁性漆包导线、高精密电工仪表。

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铜

声母:t

字头:铜,（,銅,）

四笔号码:3766

注音:tóng

摘要:tong

笔画:11画

部首画:05

部首:钅部

释义:金属元素，符号为Cu。淡紫红色，具延展性，导电、导热性能好，可用以制造合金，工业上应用广泛。

部首查询:05钅部

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铜copper

　　一种化学元素 。化学符号 Cu ，原子序数29 ，原子量63.546，属周期系ⅠB族 ，约公元前5000年埃及开始利用红铜（即自然铜），公元前3500年炼制合金青铜。中国甘肃等地有出土的新石器时代红铜器，到了夏代已进入青铜器时期，在湖北大冶的铜绿山发掘出春秋时期的炼铜竖炉。铜在地壳中的含量为0.007％ 。自然界存在的游离状态的金属铜称为自然铜，数量很少。主要的铜矿物有硫化物矿、氧化物矿和含氧酸盐矿 ：辉铜矿（ Cu2S ）、靛铜矿（ CuS ）、黄铜矿（CuFeS2）、斑铜矿（Cu5FeS4）、赤铜矿（Cu2O）、黑铜矿（CuO）、孔雀石、[CuCO3·Cu（OH）2]硅孔雀石（CuSiO3·2H2O）、蓝铜矿[2CuCO3·Cu（OH）2]、水胆矾[Cu4（OH）6SO4] 、氯铜矿（CuCl2·3CuO·3H2O）等160多种 。铜矿的特点是大多为含铜量1％的低品位矿。

　　铜是淡红色金属，熔点 1083.4± 0.2℃ ，沸点 2567℃，密度8.92克／厘米3。纯铜很软，富有韧性和延展性，可以轧成薄片和拉成细丝 。导电性和导 热性都很好 。能与锌 、锡、铅、锰、钴、镍、铝、铁等金属形成合金。化学性质较不活泼，在干燥空气中不被氧化，在潮湿的空气中与氧气和二氧化碳接 触 ，逐 渐失去金属光泽 ，表面形成一层绿色的铜锈[Cu2（OH）2CO3] 。将金属铜烧至红热 ，表面生成黑色的氧化铜（CuO）。在高温下 ，与硫 、卤素直接化合，但不与氮作用。不和稀盐酸、稀硫酸作用，但可与具有氧化性的稀硝酸、浓硫酸、浓硝酸作用，也可与浓盐酸作用。与碱的作用很缓慢。铜的氧化态有＋1、＋2和＋3 。在高温和固体状态，一价化合物是稳定的。在水溶液中，一价铜离子不稳定，容易发生歧化反应，转变成二价铜离子和金属铜：2Cu+Cu2+＋Cu热的浓硫酸与铜作用，可制得硫酸铜。无水硫酸铜是白色粉末 ，五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O） 是蓝色斜方晶体，俗称胆矾，它们都易溶于水。铜还形成五氨合硫酸铜等络合物。大量可溶性铜盐对人体是有毒的。

自然铜

　　铜矿的冶炼是一个复杂的过程，共分以下几步：①富集。铜矿的品位都很低，冶炼前都要用浮选法进行富集。②焙烧。目的是降低硫化物矿中硫的含量，并除去砷、锑等易挥发的杂质。由于硫化亚铁比硫化亚铜容易被氧化，所以在焙烧时，只有部分硫化亚铁被氧化为氧化亚铁。③熔炼。将焙烧后的铜矿（含硫化亚铜、硫化亚铁、氧化亚铁）与石灰石、二氧化硅混合，在反射炉内熔炼，氧化亚铁与二氧化硅形成FeSiO3，它和硅酸钙一起形成炉渣 ，漂浮在上层，硫化亚铜和硫化亚铁则结合成熔体（被称为冰铜）沉到炉底，从放液口放出。④冰铜吹炼。将冰铜送入转炉，鼓入空气，其中的硫化亚铁被氧化为氧化亚铁，与二氧化硅结合成炉渣，部分的硫化亚铜被氧化为氧化亚铜，后者与未被氧化的硫化亚铜发生反应，生成粗铜：

　　2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2粗铜在浇铸时有气体逸出，使表面起泡，所以称为泡铜。⑤氧化精炼。将泡铜放在精炼炉中，鼓入空气，其中的杂质更易被氧化，然后造渣除去。⑥电解精炼。用粗铜为阳极，纯铜为阴极，硫酸铜和硫酸的混合溶液为电解液。粗铜中铜和比铜活泼的金属进入溶液中，但比铜不活泼的金、银、铜等不溶解，成为阳极泥除去。溶液中只有铜离子会沉积在阴极上，比铜活泼的铁等离子留在溶液中。

　　铜主要用于电气工业，用来生产电线和电器零件，但不少地方已被铝代替。另一用途是制造合金：①紫铜。导电性和导热性仅次于银，耐酸碱腐蚀，用于化学工业。②黄铜 。色泽美观，做五金制品、装饰材料。③白铜。强度、硬度高，用于造船、仪表和医疗器械工业。④青铜。力学性能好，制造机械零件、弹性元件。铜的化合物（如硫酸铜、碱式碳酸铜等）主要用作杀虫剂、杀菌剂、木材防腐剂。

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铜的特性

镍 - 铜 - 锌   铜 银     元素周期表
总体特性
名称, 符号, 序号	铜、Cu、29
系列	过渡金属
族, 周期, 元素分区	11族, 4, d
密度、硬度	8920 kg/m3、3.0
颜色和外表	铜金属色 Image:Cu,29.jpg
地壳含量	0.01 %
原子属性
原子量	63.546 原子量单位
原子半径（计算值）	135（145）pm
共价半径	138 pm
范德华半径	140 pm
价电子排布	[氩]3d104s1
电子在每能级的排布	2，8，18，1
氧化价（氧化物）	2，1（弱碱性）
晶体结构	面心立方
物理属性
物质状态	固态（反磁性）
熔点	1357.6 K（1084.4 °C）
沸点	2840 K（2567 °C）
摩尔体积	7.11×10-6m3/mol
汽化热	300.3 kJ/mol
熔化热	13.05 kJ/mol
蒸气压	0.0505 帕（1358K）
声速	3570 m/s（293.15K）
其他性质
电负性	1.9（鲍林标度）
比热	380 J/(kg·K)
电导率	59.6×106/(米欧姆)
热导率	401 W/(m·K)
杨氏模数	124 GPa
第一电离能	745.5 kJ/mol
第二电离能	1957.9 kJ/mol
第三电离能	3555 kJ/mol
最稳定的同位素
同位素 丰度 半衰期 衰变模式 衰变能量 MeV 衰变产物 63Cu 69.17 % 稳定 64Cu 人造 12.7小时 电子捕获 β衰变 1.675 0.579 64Ni 64Zn 65Cu 30.83 % 稳定
核磁公振特性
63Cu 65Cu 核自旋 3/2 3/2 灵敏度 0.0931 0.114
在没有特别注明的情况下使用的是 国际标准基准单位单位和标准气温和气压

铜是一种化学元素，它的化学符号是Cu，它的原子序数是29，是一种过渡金属。

目录 1 性能 2 发现 3 用途 4 参见 5 补充

性能

纯铜是一种坚韧、柔软、富有延展性的紫红色而有光泽的金属，1g的铜可以拉成3000m长的细丝，或压成10多平方米几乎透明的铜箔。纯铜的导电性和导热性很高，仅次于银，但比银要便宜得多。

铜的颜色很像金，但发红，铜离子的颜色为蓝色。有剧毒，不过，用特定加工法加工的铜没有毒。

銅在乾燥空氣中安定，可保持金屬光澤。但在潮溼空氣中，表面會生成一層銅绿[Cu(OH)₂‧CuCO₃]，保護內層的銅不再被氧化：
2Cu + O₂ + CO₂ + H₂O → Cu(OH)₂‧CuCO₃

发现

铜是古代就已经知道的金属之一。一般认为人类知道的第一种金属是金，其次就是铜。铜在自然界储量非常丰富，并且加工方便。铜是人类用于生产的第一种金属，最初人们使用的只是存在于自然界中的天然单质铜，用石斧把它砍下来，便可以锤打成多种器物。随着生产的发展，只是使用天然铜制造的生产工具就不敷应用了，生产的发展促使人们找到了从铜矿中取得铜的方法。

含铜的矿物比较多见，大多具有鲜艳而引人注目的颜色，例如：金黄色的黄铜矿CuFeS₂，鲜绿色的孔雀石CuCO₃Cu(OH)₂，深蓝色的石青2CuCO₃Cu(OH)₂，赤銅礦Cu₂O，輝銅礦Cu₂S等，把这些矿石在空气中焙烧后形成氧化铜CuO，再用碳还原，就得到金属铜：CuO + C → Cu + CO。另外，斑銅礦也是很常見的銅礦石。

纯铜制成的器物太软，易弯曲。人们发现把锡掺到铜裡去，可以制成铜锡合金──青铜。青铜比纯铜坚硬，使人们制成的劳动工具和武器有了很大改进，人类进入了青铜时代，结束了人类历史上的新石器时代。

用途

銅的最普遍用途在於製造電線，通常現時所用的電線都是由純銅製成，這是因為它的導電性和導熱性都僅次於銀，但卻比銀便宜得多。

而銅可用於製造多種合金，銅的重要合金有以下幾種：

• 黃銅
  黃銅是銅與

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