钠
sodium
元素符号Na，银白色金属，在元素周期表中属IA族，原子序数11，原子量22.98977，较低温度下为密排六方晶体，较高温度下为体心立方晶体，常见化合价为+1。
1807年英国化学家戴维(H.Davy)用电解氢氧化钠的方法制得几滴金属钠。因钠是由碱（拉丁文soda）中提取，所以命名为 sodium。1890年英国人卡斯特纳(H.Y.Castner)在英国建厂，用电解氢氧化钠的方法生产金属钠。1921年美国人东斯 (J.C.Downs)研究成功电解熔融氯化钠制取金属钠,并于1925年投产,使金属钠的生产成本大幅度下降。1940年前后，随着生产汽油抗爆剂四乙基铅的用钠量急剧增加，金属钠的产量也迅速增加。目前全世界金属钠的年产量约20万吨。
钠广泛分布于自然界，主要以食盐(NaCl)的形态存在于海水、 盐湖之中。其他矿物有芒硝(Na2SO4)、天然碱(Na2CO3)等。中国的内蒙古、青海等地出产天然碱和芒硝。
性质和用途 金属钠很柔软，室温下可用小刀切割。钠在空气中表面迅速氧化，失去光泽。120℃时燃烧,并产生浓的白色烟雾；低于 160℃和供氧不足时，生成氧化钠(Na2O)；250～300℃下供氧充足时，生成过氧化钠(Na2O2)。钠的化学性质非常活泼,遇水猛烈反应，放出氢气和大量的热。这种热可以熔化金属并点燃氢气，产生爆鸣。钠同氢在室温下不反应，200～350℃时反应生成氢化钠(NaH)。钠与CO2气体在室温下反应缓慢，但与干冰 (固体CO2)接触时立刻爆炸。钠与CO在250～340℃时反应,生成羰基钠[Na6(CO)6]；在 600～850℃生成碳酸钠和碳化钠。
钠主要制成铅钠合金用于汽油抗爆剂四甲基铅或四乙基铅的生产。冶金工业中用金属钠作还原剂，制取钛、锆、铪、钽等金属,用钠量增长很快。钠用作铸造铝-硅合金的变质剂,使共晶体内的硅变成细小的纤维结构,从而提高合金的强度和塑性。在化学工业中，钠用于制造氰化钠、过氧化钠、氢化钠和氨基钠等化合物，它们在冶金、制药、农药、印染工业中均有广泛的用途。金属钠在还原脂类制取脂肪醇的用量日益增加。钠和钠钾合金的导热性和热稳定性好，中子吸收截面小，可以用作快中子增殖反应堆中的载热体。金属钠有很好的导电性，已被制成“钠电缆”，很有发展前途。钠的基本光谱线D1＝5890┱，D2＝5896┱，利用这种特性制造的钠灯,光电转化率高,发光量大,光线柔和，已广泛用于照明。此外，钠还是研究中的钠-硫电池的负极材料。
金属钠须保存在液体石蜡中，绝对不可与水接触。钠着火时，应使用干燥的碳酸钠、氯化钠、石棉灰等粉末灭火，禁止用水、泡沫灭火器和四氯化碳灭火器。处理残存的钠和钠渣时，应采用水蒸气，或水蒸气和氮气的混合气清洗。直接用水处理会引起爆炸。
电解制钠 卡斯特纳法 在 350℃下电解熔融的氢氧化钠(NaOH)。1925年前,曾用此法大量生产金属钠,由于电解时在阳极生成的水，同电解质中的钠又发生反应，生成NaOH和H2，所以电流效率不超过50％；后为电解氯化钠法取代。
东斯法 即电解氯化钠法，是目前工业上通用的方法（见熔盐电解）。虽然各种形式的钠电解槽都有自己的特点，但基本上沿用了东斯槽的结构形式（见图）。
东斯电解槽为钢制圆形壳体，内衬耐火砖，中间有一石墨阳极，周围为环状钢制带斜孔的阴极。阳极和阴极间隔有铁丝网或开孔的薄钢板制成的“隔膜”，使在阴极生成的钠不与阳极生成的氯气相遇。阳极和阴极间的间隙应保持在40～50毫米。钠从阴极析出后，因比重小于熔融电解质,沿阴极上浮,进入一个倒置环状的钠收集罩，并沿上升管进入收集罐中。上升管的温度控制在200℃左右,使在电解时与钠同时析出的钙在此管内结晶析出。上升管中装有定时转动的刮刀，将附在管壁上的钙刮下,返回熔体中，并发生Ca+2NaCl─→CaCl2+2Na反应，以增加钠的产量，保持电解质组成的稳定。氯气在阳极析出，从阳极室导出。通用的电解质组成(重量)为：CaCl258％，NaCl 42％；操作温度580～600℃，槽电压6～7伏,阴极电流密度为9600安/米2左右,电流效率可达80％以上。原料氯化钠无须经过除钙、镁和硫根等精制过程。制得的粗钠夹杂有氯化物、氧化物和钙，在液体石蜡保护下,加热至110～130℃,加压过滤，能除去大部分杂质；所得金属钠送铸钠机铸锭，包装。工业金属钠的纯度在99.6％以上,含钙<0.04％，含氯化物0.005％。将工业钠在0.1托、400℃下真空蒸馏，在氮或氩气保护下，可制取99.95％的高纯钠产品。
参考书目
M.Sittig, Sodium; Its Manufacture, Propertiesand Uses,Reinhold,New York,1956.
W.A.Hart & O.F.Beumel Jr.,The Chemistry of Lithium, Sodium,Potassium,Rubidium,Cesium and Francium, Pergamon, Oxford, 1973.
钠
声母:n
字头:钠,（,鈉,）
四笔号码:3768
注音:nà
摘要:na
笔画:09画
部首画:05
部首:钅部
释义:金属元素，符号Na，银白色，质软，化学性质极活泼，用途很广。是人体必需的微量元素之一。
部首查询:05钅部
钠
sodium
一种化学元素 。 化学符号 Na ， 原子序数 11 ，原子量22.989768，属周期系ⅠA族，为碱金属的成员。钠的英文名称来源于拉丁文soda，含义是天然碱。古代就已经利用苏打（碳酸钠）做洗涤剂，盐（氯化钠）做调味品，硝石（硝酸钠）做肥料。但钠的化合物都特别稳定，尽管化学家用了很多还原剂（ 如碳等 ）， 也难以将金属钠还原出来 。一直到1807 年 ，英国 H. 戴维才用电解氢氧化钠熔体的方法制得金属钠。钠在地壳中的含量为2.83％，占第六位。最重要的资源是海洋、盐湖和盐井中的氯化钠，含量极为丰富，矿物则有岩盐（氯化钠）、天然碱（碳酸钠）、硼砂（硼酸钠 ）、硝石（硝酸钠）、芒硝（硫酸钠）。
钠是银白色金属，很软，可用小刀切割。熔点97.81℃，沸点882.9℃，密度0.97克／厘米3（20℃ )。钠的化学性质极活泼，与空气接触后就在表面形成碳酸盐和氧化物而失去光泽，所以钠要保存在煤油中。钠在有限量氧气中加热，生成氧化钠；在过量氧气中加热，生成过氧化钠；将金属钠溶于液氨中与氧气作用，生成超氧化钠，钠与臭氧作用，生成臭氧化钠。钠与水、冰或雪都会迅速反应，生成氢氧化钠和氢气，反应时放出的热量足以使金属钠熔化并着火。钠与氢气在200～350℃时作用，生成氢化钠。在室温下钠不与氮、溴、碘作用，与氯作用缓慢，但与氟剧烈反应。钠与氨作用，生成氨基钠，并放出氢气。钠与汞形成钠汞齐，是还原剂 。钠的氧化态只有＋1，形成＋1价化合物。金属钠属于危险品，贮存和使用时都要注意安全，由钠引起的火灾，不能用水或泡沫灭火剂扑灭，而要用碳酸钠干粉。钠离子能使火焰呈黄色，可用焰色反应和火焰光度计检测。
金属钠用电解法生产。早期使用的卡斯特纳法，电解氢氧化钠熔体的同时产生水，它与产物金属钠作用，又生成了氢氧化钠，使电解效率降低，因而逐渐被淘汰。现用的均为东斯法，用比氢氧化钠便宜的氯化钠为原料，但氯化钠的熔点太高（801℃），在此温度下 ， 产生的氯气对电极和电解槽的腐蚀太强，因此采用电解氯化钠和氯化钙的混合物（熔融温度约600℃），石墨为阳极 ，铁为阴极 ，阳极产生氯气，阴极生成 金属钠 。 如再 用真空 蒸馏法提纯 ， 可得纯 度为99.95％的金属钠。
金属钠在生产内燃机用汽油的抗爆剂四乙铅方面用量很大，它可用铅钠合金与氯乙烷的反应制得。其他用来生产钠丁橡胶。在冶金工业中常用钠做还原剂，将一些难熔金属的卤化物还原为金属（如钛、锆、铪、钽等）。金属钠和钠钾合金可用作反应堆载热体。钠灯的光电转化率高，发光量大，广泛用于道路照明。
钠是一种化学元素，它的化学符号是Na，它的原子序数是11。
性状
钠是一种质地软、轻、蜡状而极有伸展性的银白色的1A族的碱金属元素。
钠的化学性质很活泼。在空气中很容易氧化生成氧化钠，燃烧发出黄色火焰生成过氧化钠。和水起爆炸反应，生成氢氧化钠，与醇反应生成醇钠。因此通常保存在煤油中。钠可以和大部分元素反应，但是很难和硼、碳、铁和镍反应。钠在高温下可以和硅酸盐反应，侵蚀玻璃和瓷器。
发现
1807年，英国化学家戴维首先用电解熔融的氢氧化钠的方法制得钠并命名。
名称由来
從個只有在19世纪用的英文字Natrium。来源natron，原指种天然碱。此字从西班牙文传法文，然后英文。最开始是在阿拉伯文写为natrūn。希腊文是使用个阿拉伯文变体nitrūn，所以变成nítron（此字是氮的来源）。然后在从希腊文的nítron传到西班牙文。
分布
钠在自然界中以化合物的形式存在。分布很广泛。钠大量的存在于钠长石（NaAlSi3O8）、食盐（氯化钠）、智利硝石（硝酸钠）、纯碱（碳酸钠）等矿物中。此外，在海水中以钠离子的形式存在，在海水中含量约为2.7%。钠也是人体肌肉和神经组织中的主要成分之一。
制备
钠的制备方法主要有当斯法（Downs）和卡斯纳法（Castner）。
当斯法
在食盐中加入氯化钙，电解浴加热，温度为500℃，电压6V，通过电解在阴极生成金属钠，在阳极生成氯气。然后经过提纯成型，用液体石蜡进行包装。
化学方程式：
2NaCl → 2Na + Cl2
卡斯纳法
以氢氧化钠为原料，放入铁质容器，熔化温度320~330℃，以镍为阳极，铁为阴极，在电极之间设置镍网隔膜，电解电压4~4.5V，阴极析出金属钠，并放出氢气。再将制得的金属钠精制，用液体石蜡包装。
化学方程式：
4NaOH → 4Na + H2 + O2
同位素
已发现的钠的同位素共有15种，包括钠19至钠33，其中只有钠23是稳定的，其他同位素都带有放射性。
用途
钠在很多种重要的工业化工产品的生产中得到广泛应用。钠－钾合金可以用作核反应堆的冷却材料，有机合成的还原剂。可用于制造氰化钠、维生素、香料、染料、钠汞齐、四乙基铅、金属钛等，还可用于石油精制等方面。
钠可用在钠蒸气灯中，尤其在内燃机用的致冷阀中作为一种传热剂。
对人体的影响
钠在身体内有助血压、神经、肌肉的正常运作。钠是细胞外液中带正电的主要离子，能够参于水的代谢，保证体内水的平衡。钠还可以维持体内酸和碱的平衡。它是胰汁、胆汁、汗和泪水的组成成分。
人体缺乏钠会引致生长缓慢、食欲减退、昏睡、低血糖、心悸等症状，导致哺乳期的女性奶水减少、肌肉痉挛、恶心、腹泻和头痛。过多的钠则会引致水肿、血压高。如果误将食盐当作食糖给婴幼儿食用，有可能导致死亡。身体健康者会透过肾将多余的钠排出体外。
婴儿和儿童的每日的钠需要量估计为58毫克。健康的成年人每日食用的钠量比幼儿稍高便可维持钠的平衡。
参见
- 元素周期表
- 同位素列表
- 碱金属
补充
【中文名称】钠
【英文名称】sodium
【结构或分子式】
Na
【相对分子量或原子量】22.9898
元素英文名称：Sodium
相对原子质量：22.99
核内质子数：11
核外电子数：11
核电核数：11
质子质量：1.8403E-26
质子相对质量：11.077
所属周期：3
所属族数：IA
摩尔质量：23
氢化物：NaH
氧化物：Na2O
最高价氧化物：Na2O
密度：0.971
熔点：97.81
沸点：882.9
外围电子排布：3s1
核外电子排布：2,8,1
颜色和状态：银白色金属
原子半径：2.23
常见化合价+1
【密度】0.97
【熔点（℃）】97.82
【沸点（℃）】882.9
【性状】
银白色金属，柔软而有延展性，常温时是蜡状，低温时变脆。
【用途】
可用于还原四氯化钛以制取钛。另外钠可用作有机合成和某些金属冶炼的还原剂、合成橡胶的催化剂、石油的脱硫剂、核反应堆的热载体，并用于制氢化钠、过氧化钠、氨基钠等。钠光灯可用作单色光源。
【制备或来源】
自然界中有食盐和天然碱，海水中含有大量的食盐。工业上主要由电解熔融氯化钠而制得。
【其他】
原子序数11，原子量22.989770，化合价+1。化学性质活泼，能与非金属直接化合。在空气中氧化急速。燃烧时呈黄色火焰。与水剧烈作用，生成氢气和氢氧化钠。一般储存于煤油中。
氧化物离解能（Do）：2.8（eV）
元素电离能（Ei）： 5.14（eV）
主要吸收线及其主要参数：
┌────┬───┬──┬──┬───┬───┬───┐
│λ(nm) │ f │ W │ F │ S* │ CL │ R·S │
├────┼───┼──┼──┼───┼───┼───┤
│589.0(D)│0.76 │ 0.7│A-P │0.01 │0.001 │ │
│589.0(D)│0.76 │ 0.7│N-A │0.02 │ │1.0 │
│330.2(D)│0.055 │ 0.7│A-A │5.0 │ │185 │
└────┴───┴──┴──┴───┴───┴───┘
λ：波长
f：振子强度
W：单色器光谱通带
N-A（氧化亚氮-乙炔焰） A- A（空气乙炔焰） A- P（空气-丙烷焰）
S*：元素的特征浓度（1%吸收灵敏度）
CL：元素的检测极限
R·S：同一元素主要吸收线间的相对灵敏度
F：火焰类型
〕
元素符号： Na 英文名： Sodium 中文名： 钠
相对原子质量： 22.9898 常见化合价： +1 电负性： 0.93
外围电子排布： 3s1 核外电子排布： 2,8,1
同位素及放射线： Na-22[2.6y] *Na-23 Na-24[14.96h]
电子亲合和能： 0 KJ·mol-1
第一电离能： 496 KJ·mol-1 第二电离能： 4562 KJ·mol-1 第三电离能： 6912 KJ·mol-1
单质密度： 0.971 g/cm3 单质熔点： 97.81 ℃ 单质沸点： 882.9 ℃
原子半径： 2.23 埃 离子半径： 0.97(+1) 埃 共价半径： 1.54 埃
常见化合物： Na20 Na2O2 NaCl Na2S NaH NaOH Na2CO3 NaHCO3 Na2SO4 NaHSO4
发现人： 戴维 时间： 1807 地点： 英格兰
名称由来：
中世纪拉丁文：sodanum（头痛药）；元素符号来自于拉丁文“natrium”（钠）。
元素描述：
柔软的银白色金属，在地壳中含量第六。在空气中燃烧时发出耀眼的白色火焰。
元素来源：
通过电解熔融的氯化钠（食盐），硼砂或冰晶石获得。
元素用途：
纯净的金属钠并没有多大用处，然而钠的化合物可以应用在医药、农业和摄影器材中。氯化钠就是餐桌上的食盐。液态的钠有时用于冷却核反应堆{钠钾合金在室温下呈液态，是核反应堆的导热剂，起把反应堆产生的热量传导给蒸气轮机的作用}。
钠，原子序数11，原子量22.989768，是最常见的碱金属元素。元素名来源拉丁文，原意是“天然碱”。1807年英国化学家戴维首先用电解熔融的氢氧化钠的方法制得钠，并命名。在地壳中钠的含量为2.83%，居第六位，主要以钠盐的形式存在。
钠是有银白色光泽的软金属，用小刀就能很容易的切割。熔点97.81°C，沸点882.9°C，密度0.97克/厘米³。通常保存在煤油中。
钠是一种活泼的金属。钠与水会产生激烈的反应，生成氢氧化钠和氢；钠还能与钾、锡、锑等金属生成和金；金属钠与汞反应生成汞齐，这种合金是一种活泼的还原剂，在许多时候比纯钠更适用。钠离子能使火焰呈黄色，可用来灵敏地检测钠的存在。
以往金属钠主要用于制造车用汽油的抗暴剂，但由于会污染环境，已经日趋减少。金属钠还用来制取钛，及生产氢氧化钠、氨基钠、氰化钠等。熔融的金属钠在增值反应堆中可做热交换剂。