锂
lithium
化学符号Li，自然界最轻的金属，银白色，在周期表中居IA族碱金属首位，原子序数3，原子量6.939，体心立方晶体，常见化合价为+1。
1817年瑞典人阿尔费德松 (J.A.Arfvedson)在研究透锂长石时首次发现锂，以希腊文lithos（石头）命名。1818年英国人戴维（H.Davy）电解碳酸锂制得小量金属锂。1855年德国人本生（R.W.Bunsen）和英国人马提生(A.Matthiessen)电解熔融氯化锂制得较大量的金属锂。
已经发现的含锂矿物约145种。具有工业价值的锂矿主要有:锂辉石（Li2O·Al2O3·4SiO2），工业精矿含氧化锂（Li2O）6～6.5％，主要产于美国、加拿大、扎伊尔；锂云母[(Li,K)2Al2(SiO3)3(F,OH)2],工业精矿含Li2O3.5～5.0％，主要产于津巴布韦和印度；透锂长石（LiAlSi4O10）,工业精矿含Li2O3.5～4.5％，产于津巴布韦等地。此外，还有一种锂蒙脱石 [Na0.33(Mg，Li)3Si4O10(F,OH)2],系含Li2O0.7～1.3％的粘土，大量产于美国；磷铝石[LiAl(F,OH)PO4],产于加拿大和巴西等地。世界各地还有大量的盐湖卤水、油井水、气田水和温泉水中含有锂。海水中含锂0.1～0.17毫克/升。
中国新疆、四川产锂辉石，江西产锂云母和铁锂云母。青海、西藏的盐湖以及四川的盐井卤水和气田水中锂的储量也很丰富。
性质和用途 锂虽属第一族元素，但某些化学性质却独异于同族诸元素而与 ⅡA族中的镁有相似处。锂在潮湿空气中迅速失去光泽，形成氮化锂、氢氧化锂和碳酸锂的混合物覆盖层。因此锂必须保存在精制煤油、石蜡油或充氩密封容器中。锂很软，可用小刀切割。
1923年德国开始锂的工业生产，主要用作硬铅合金和铝锂合金。1944年开始大量使用无水氢氧化锂作潜水艇中的 CO2吸收剂。用氢化锂作军用气球的充气氢源。1950年锂开始用于热核武器氢弹。1960年以后锂开始用于民用工业如润滑脂、空调、合成橡胶、炼铝、医药和玻璃陶瓷等生产部门，且已成为当前锂的主要用途。由于锂的电化当量高 (3.86安·时/克，在所有元素中仅次于铍),并具有各种元素中最高的标准氧化电势（+3.045伏），锂电池已在某些军事和电子部门应用，以及在电力车辆推进和峰值电力贮存方面试用。锂将是第一代氘氚聚变反应堆的重要燃料和反应堆的冷却剂。锂能与多种元素制成合金，例如铝锂、硼锂、铜锂、镁锂、铅锂、硅锂、硅硼锂和银锂等，用于原子能、航空、航天、焊接等工业。
金属锂活性大，易燃，应涂矿物油保护膜，密封于充有氩气的铁皮筒中。运输时注意防火、防水。着火时，用干石墨粉或氯化锂粉末灭火，不得用水、四氯化碳和二氧化碳。
1977年以来世界锂和锂化合物的产量（以锂计）约5000～5500吨/年,呈逐年增长趋势。1981年美国市场金属锂的价格为50～70美元/公斤,单水氢氧化锂4.1美元/公斤，碳酸锂3.1美元/公斤。
锂冶金包括化合物制取和金属制取。
锂化合物的制取 从伟晶岩硅酸盐矿石提取锂化合物,是先将含Li2O0.9～1.3％的原矿进行重选和浮选,得到含Li2O6～6.5％的锂辉石精矿或含Li2O4～5％的锂云母精矿；然后按硫酸法或石灰法工艺流程处理。
硫酸法 将锂辉石（α-型，属单斜晶系，密度3.15克/厘米3）精矿在回转窑内于1000～1100℃焙烧，α 锂辉石转变成为β锂辉石(属四方晶系，密度2.4克/厘米3)，冷却后，磨细到-100目，与相当于锂当量过剩35％的浓硫酸混合，于另一钢质转窑中在250℃下焙烧,酸中的氢离子置换β锂辉石中的锂离子,生成硫酸锂(Li2SO4)
Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4─→
H2O·Al2O3·4SiO2+Li2SO4
焙烧产物用水浸出（见浸取），得到不纯的硫酸锂溶液；加入石灰石粉以中和过剩的硫酸,过滤,得到不含铁、铝的硫酸锂（约10％）溶液；再加消石灰和碳酸钠，除去小量的镁和钙。滤液加硫酸调整pH为7～8，经蒸发浓缩，得到含硫酸锂约20％的溶液；清滤后,于90～100℃加入28％的碳酸钠溶液,生成碳酸锂沉淀;再经离心分离、洗涤、干燥得碳酸锂。母液中残留约15％的锂和大量的硫酸钠,使它冷却到0℃,析出十水芒硝(Na2SO4·10H2O)后，返回浸出过程。碳酸锂和盐酸反应，可制得氯化锂，供电解金属锂使用。流程如图。
石灰法 适用于从锂云母中提取锂。根据锂云母精矿的组成计算，每份精矿配入3～3.5份的石灰石，磨细到-200目，于950℃焙烧。烧块用水急冷,以保持锂呈可溶状态。湿磨浸出，得到氢氧化锂溶液。经过蒸发、结晶和重结晶提纯，得到单水氢氧化锂。结晶母液中残留30～40％的锂，通入CO2气,生成碳酸锂沉淀。母液富含锂、铷、铯，是提取铷、铯的重要原料。 从矿石提取锂化合物的方法还有硫酸钾法、氯化焙烧法和碱压煮法等。 卤水提锂 从卤水中提锂的方法，因卤水组成而异。中国自贡卤水含锂约70毫克/升,经过熬制食盐，回收硼、钾、碘、溴之后，母液中锂富集到2克/升。母液进一步除去钙、镁后,蒸发浓缩,析出大部分的氯化钠，然后加碳酸钠，沉淀出碳酸锂。 熔盐电解制金属锂 工业生产金属锂采用LiCl-KCl熔盐电解法。由于氯化钠、氯化钙、氯化镁的分解电压低于氯化锂的分解电压，熔盐中如含有钠、钙、镁离子，将先于锂或与锂同时析出。因此必须保证这些杂质的含量很低。如果熔盐中有氧、氮或水气存在，电解时会由于氧化锂、氮化锂和氢氧化锂的生成以及它们的乳化作用，增加锂的胶粒溶解量，降低熔盐电导率，影响电解效率。 锂的电解一般在类似于钠电解槽的槽内进行。槽体可由耐火砖砌成，内衬经过磷酸处理的石墨，以软钢作阴极，石墨作阳极，极间距7～9厘米。保持电解质含氯化锂67～71％，阴极电流密度2.3安/厘米2,阳极电流密度0.8～1.2安/厘米2，于8.3～9伏,450～490℃电解,阳极析出氯气，阴极析出金属锂。锂的比重小于电解质的比重而上浮，沿导管流出槽外，在液体石蜡中固化成锭。所得金属锂的纯度不低于99％。控制液态锂与大气接触的时间和保持低的槽温，可以显著降低氧和氮的含量。金属锂还可以在非水介质中电解制取或采用液体阴极电解制取。 电解锂在670℃真空蒸馏,可以获得含钠小于0.005%的高纯锂。真空蒸馏对降低氧、氮、磷含量也很有效,但能量消耗大,产量低。用5微米孔径的烧结不锈钢过滤器于200℃过滤锂,也能降低碳和钙的含量。用钇、铈、钛等活性金属处理熔融锂，可使锂中氮和氧的含量分别下降到20和150PPm。 锂塑性良好，可以挤压成各种规格的棒和丝；可以冷轧成厚度0.05～0.56毫米的锂箔带。锂有很好的自焊性，室温下，只要稍加压力，锂片就会焊接起来，而且容易与其他金属粘结在一起。锂也可以制成锂粒、锂粉和直径10～30微米的锂分散体。锂的加工和包装都必须在干燥空气（相对湿度不大于2％）中进行。
锂
声母:l
字头:锂，（，鋰，）
四笔号码:3761
注音:lǐ
摘要:li
笔画:12画
部首画:05
部首:钅部
释义:金属元素，符号Li，银白色，是最轻的金属，质软，易氧化，可制合金和特种玻璃等。
部首查询:05钅部
锂
lithium
一种化学元素 。 化学符号 Li ，原子序数 3 ， 原子量6.941，属周期系IA族，为碱金属的成员，最轻的金属元素。元素的英文名称来源于希腊文lithos ，含义是石头 。1817年瑞典J.A.阿弗韦聪在分析攸桃岛矿洞中的透锂长石时发现了锂，1818年英国H.戴维电解碳酸锂制得金属锂。锂在地壳中的含量为6.5×10-3％，分布很广，但量都很少，如海水中约含千万分之一 ，已经发现的含锂矿物约145种 ，可作生产原料的只有锂辉石( Li2O·Al2O3·4SiO2 ) 、 锂云母〔（ Li，K）2Al2-（SiO3）3（F，OH）2〕、透锂长石（Li-AlSi4O10）。
锂是银 白色金属 ， 比 较 软 ， 可用 小刀 切割 。 熔点108.54℃，沸点1342℃，密度0.534克／厘米3（20℃ )。金属锂的活泼性比钾和钠都要差，锂在潮湿的空气中迅速失去光泽，表面形成氧化锂、碳酸锂和氮化锂，故锂要保存在煤油中。锂在空气中燃烧时放出和镁光相似的白光，并和氧气化合生成氧化锂，在高温下直接和氢气化合，生成氢化锂 。锂在室温下即可与氮气化合 ， 生成氮化锂 。 锂的氧化态为＋1，只形成＋1价化合物，锂与水缓慢作用后，生成氢氧化锂，碱性比钾、钠的氢氧化物弱。锂盐在水中的溶解度比较小，例如氟化锂、碳酸锂、磷酸锂都难溶于水，而相应的钾和钠的化合物的溶解度都很大，锂与其同族元素的性质差别较大，反而与碱土金属中的镁相似。锂离子能使火焰染成洋红色，可用焰色反应和火焰光度计检测。金属锂的生产采用电解氯化锂和氯化钾混合熔盐的方法，所得金属锂的纯度不低于99％，再用真空蒸馏法提纯，可得含钠小于0.005％的高纯金属锂 。锂的电化当量高 ，锂电池是军事和电子工业用高效电池，在冶金工业中用作脱氧剂 。天然锂由锂6和锂7两种稳定同位素组成 ，其中锂 6受热中子照射时发生核反应 ，能产生氚 ，因此锂6可用于核武器，也可做核聚变动力堆的核燃料。
本条目内容为化学元素——金属锂。同名的法国古币请参见里弗尔条目
锂是一种化学元素，它的化学符号是Li，它的原子序数是3。
性状
锂是一种柔软的，银灰色，极易反应的碱金属元素。它在金属中比重最轻。锂在空气中易被氧化，所以须贮存于汽油、煤油或惰性气体中。它能与水和酸作用放出氢气，易与氧、氮、硫等化合。锂盐在水中的溶解度与镁盐类似，而不同于其他的碱金属盐。
发现
1817年由瑞典科学家阿弗韦聪（Johann Arfvedson）在分析透锂长石矿时发现。
名称由来
锂的英文为Lithium，来源于希腊文lithos，意为“石头”。Lithos的第一个音节发音“里”。因为是金属，在左方加上“钅”部首。
分布
锂在自然界中主要存在于锂辉石（LiAlSi2O6）和锂云母以及透锂长石((LiNa)AlSi4O10)和磷铝石中。锂在地球上是含量比较少的金属，在地壳中约含0.0065%，丰度居第27位。在人和动物的机体、土壤和矿泉水、可可粉、烟叶、海藻中都有锂的存在。
制备
锂可由电解熔融的氯化锂的混合物而制得。将氯化锂在450~500℃时进行熔融电解，以石墨为阳极，以铁为阴极，可以得到纯度为99%的锂。
Li++e- →Li
2Cl-+2e- →Cl2
2LiCl(l) →2Li(s)+Cl2(g)
同位素
已发现的锂的同位素共有6种，包括锂5，锂6，锂7，锂8，锂9和锂11。其中锂6和锂7是稳定的，其他同位素都带有放射性。
用途
锂主要用于原子能工业中制造核反应堆的控制棒以及制造特种合金、特种玻璃等，并可用作冶金工业中的脱氧剂和脱泡剂。还可用作丁二烯、异戊二烯等二烯烃聚合催化剂。电池工业上常用锂化物作为其阳极材料。碳酸锂被作为一种抗惊厥药使用。 锂是一种极易反应的金属，可以用作铝合金的添加元素。目前，锂大量应用于生产能提供更强能量的锂电池，甚至有可能将锂的聚合物应用在电气交通工具上。参见
- 元素周期表
- 同位素列表
- 碱金属
- 青海经济信息网：自然资源（盐类矿产——锂矿）
- 锂与社会
补充
锂号称“稀有金属”，其实它在地壳中的含量不算“稀有”，地壳中约有0．0065％的锂，其丰度居第二十七位。已知含锂的矿物有150多种，其中主要有锂辉石、锂云母、透锂长石等。海水中锂的含量不算少，总储量达2600亿吨，可惜浓度太小，提炼实在困难。某些矿泉水和植物机体里，含有丰富的锂。如有些红色、黄色的海藻和烟草中，往往含有较多的锂化合物，可供开发利用。我国的锂矿资源丰富，以目前我国的锂盐产量计算，仅江西云母锂矿就可供开采上百年。
锂不但是既轻又软、比热最大的金属，而且还是在通常温度下呈固体状态的一般材料中最轻的一种，通常贮藏于煤油或液体石蜡中。纯锂的比重跟干燥的木材差不多，等于一般称作轻金属的铝的密度的五分之一，几乎只有同体积水的重量的一半。即使把锂放到汽油中，它也会象软木塞一样轻轻地浮起来。
在室温条件下，锂能和空气中的氮气和氧气发生强烈的化学反应。由于锂具有和氢、氧、氮、碳及氧化物、硅酸盐等物质结合的能力，冶金工业部门把锂作为“捕气剂”、“脱流剂”，可以消除金属铸件中的孔隙气泡、杂质和其他缺陷。
荧光屏是把荧光物质涂在玻璃上制成的。不过这不是普通的玻璃，而是加进了锂的锂玻璃。在玻璃中加进锂或锂的化合物，可以提高玻璃的强度和韧性。
把含锂的陶瓷涂到钢铁或铝、镁等金属的表面，形成一层薄而轻、光亮而耐热的涂层，可作喷气发动机燃烧室和火箭、导弹外壳的保护层。锂与铝、镁、铍等“合作”组成合：金，既轻又韧，已被大量用于导弹、火箭、飞机等制造上。
润滑剂中加进锂的化合物，可以大大改善润滑效能。此种润滑剂适用于温度在—50℃至200℃的范围，因此被广泛应用于航空、动力等部门的各种机械装置和仪器仪表。
某些锂的有机化合物，如硬脂酸锂、软脂酸锂等，它们的物理姓能不随环境温度变化而改变，因此是二种安全可靠的润滑剂，并具有“永久性”作用。如果在汽车的一些零件上加一次锂润滑剂，就足以用到汽车报废为止。
氢化锂遇水发生猛烈的化学反应，产生大量的氢气。两公斤氢化锂分解后，可以放出氢气566千升。氢化锂的确是名不虚传的“制造氢气的工厂”。第二次世界大战期间，美国飞行员备有轻便的氢气源——氢化锂丸作应急之用。飞机失事坠落在水面时，只要一碰到水，氢化锂就立即与水发生反应，释放出大量的氢气，使救生设备(救生艇、救生衣、讯号气球等)充气膨胀。
碱性蓄电池组的电解溶液里有氢氧化钠溶液，现在加入几克氢氧化锂溶液，蓄电池的使用寿命可以增加两倍，工作温度范围可加大到-20℃---40℃。
锂——氯、锂——硒之类的电池，已在手机、笔记本电脑以及某些国防军事部门中得到应用。用锂电池发电来开动汽车，行车费用只有普通汽油发动机汽车的三分之一。锂高能电池是一种很有前途的动力电池。它重量轻，贮电能力大，充电速度快，适用范围广，生产成本低，工作时不会产生有害气体，不至于造成大气污染。由锂制取氚，用来发动原子电池组，中间不需充电，可连续工作20年。
氢弹里装的不是普通的氢，而是比普通氢几乎要重一倍的重氢或重二倍的超重氢。用锂能够生产出超重氢——氚，还能制造氢化锂、氘化锂、氚化锂。早期的氢弹都用氘和氚的混和物作“炸药”，当今的氢弹里的“爆炸物”多数是锂和氘的化合物——氘化锂。我国1967年6月l7日成功地爆炸的第一颗氢弹，其中的“炸药”就是氢化锂和氘化锂。1公斤氘化锂的爆炸力相当于5万吨烈性梯恩梯炸药。据估计，l公斤铀的能量若都释放出来可以使一列火车运行4万公里； l公斤氘和氚的混和物却可以使一列火车从地球开到月球；而I公斤锂通过热核反应放出的能量，相当于燃烧20000多吨优质煤，比1公斤铀通过裂变产生的原子能人10倍。
元素名称：锂
元素原子量：6.941
元素类型：金属
原子序数：3
元素符号：Li
元素中文名称：锂
元素英文名称：Lithium
相对原子质量：6.941
核内质子数：3
核外电子数：3
核电核数：3
质子质量：5.019E-27
质子相对质量：3.021
所属周期：2
所属族数：IA
摩尔质量：7
氢化物：LiH
氧化物：Li2O
最高价氧化物：Li2O
密度：0.534
熔点：180.5
沸点：1347.0
外围电子排布：2s1
核外电子排布：2,1
颜色和状态：银白色金属
原子半径：2.05
常见化合价+1
发现人：阿尔费德森 发现年代：1817年
发现过程：
从金属与酸作用所得的气体中发现氢。 1817年，瑞典的阿尔费德森，最先在分析透锂长石时发现了锂。
元素描述：
银白色的金属。密度0.534克/厘米3。熔点180.54℃。沸点1317℃。是最轻的金属。可与大量无机试剂和有机试剂发生反应。与水的反应非常剧烈。在500℃左右容易与氢发生反应，是唯一能生成稳定得足以熔融而不分解的氢化物的碱金属，电离能5.392电子伏特，与氧、氮、硫等均能化合，是唯一的与氮在室温下反应，生成氮化锂（Li3N）的碱金属。由于易受氧化而变暗，故应存放于液体石蜡中。
元素来源：
在自然界中，主要以锂辉石和锂云母及磷铝石矿德形式存在。由电解熔融德氯化锂而制得。
元素用途：
将质量数为6的同位素（6Li）放于原子反应堆中，用中子照射，可以得到氚。氚能用来进行热核反应，有着重要的用途。锂主要以硬脂酸锂的形式用作润滑脂的增稠剂。这种润滑剂兼有高抗水性、耐高温和良好的低温性能。锂化物用于陶瓷制品中，以起到助溶剂的作用。在冶金工业中也用来作脱氧剂或脱氯剂，以及铅基轴承合金。锂也是铍、镁、铝轻质合金的重要成分。
元素辅助资料：
锂是继钾和钠后发现的又一碱金元素。发现它的是瑞典化学家贝齐里乌斯的学生阿尔费特森。1817年，他在分析透锂长石时，最终发现一种新金属，贝齐里乌斯将这一新金属命名为lithium，元素符号定为Li。该词来自希腊文lithos（石头）。
锂发现的第二年，得到法国化学家伏克兰重新分析肯定。
锂在地壳中的含量比钾和钠少的多，它的化合物不多见，是它比钾和钠发现的晚的必然因素。
锂，原子序数3，原子量6.941，是最轻的碱金属元素。元素名来源于希腊文，原意是“石头”。1817年由瑞典科学家阿弗韦聪在分析透锂长石矿时发现。自然界中主要的锂矿物为锂辉石、锂云母、透锂长石和磷铝石等。在人和动物机体、土壤和矿泉水、可可粉、烟叶、海藻中都能找到锂。天然锂有两种同位素：锂6和锂7。
金属锂为一种银白色的轻金属；熔点为180.54°C，沸点1342°C，密度0.534克/厘米³，硬度0.6。金属锂可溶于液氨。
锂与其它碱金属不同，在室温下与水反应比较慢，但能与氮气反应生成黑色的一氮化三锂晶体。锂的弱酸盐都难溶于水。在碱金属氯化物中，只有氯化锂易溶于有机溶剂。锂的挥发性盐的火焰呈深红色，可用此来鉴定锂。
锂很容易与氧、氮、硫等化合，在冶金工业中可用做脱氧剂。锂也可以做铅基合金和铍、镁、铝等轻质合金的成分。锂在原子能工业中有重要用途。
锂与社会
一、锂的存在、发现和制取
锂在地壳中约含0.0065%，其丰度居第27位。在海水中大约2600亿吨锂，人和动物体内也有极少的锂存在。体重70公斤的正常人体中，锂的含量为2.2毫克。目前自然界已发现含锂矿石达150多种。锂在自然界中存在的主要形式为锂辉石(LiAlSi2O6)，锂云母[Li2(F,OH)2Al(SiO3)3]等，我国江西有丰富的锂云母矿。
锂是在1817年被著名化学家贝齐里乌斯的学生阿尔费特逊在分析一种矿石的成分时发现的，贝齐里乌斯将其命名为锂。到1855的年本生和马奇森采用电解熔化氯化锂的方法才制得它，工业化制锂是在1893年由根莎提出的，锂从被认定是一种元素到工业化制取前后历时76年。现在电解LiCl制取锂，仍要消耗大量的电能，每炼一吨锂就耗电高达六、七万度。
二、锂的性质及用途
锂具有高的比热和电导率，它的密度是0.53克/厘米3，是自然界中最轻的金属。它是非常活泼的碱金属元素，常温下它是唯一能与氮气反应的碱金属元素.自然界存在的锂由两种稳定的同位素63Li和73Li组成。锂只能存放在凡土林或石蜡中。
锂在发现后一段相当长的时间里，一直受到冷落，仅仅在玻璃、陶瓷和润滑剂等部门，使用了为数不多的锂的化合物。
锂早先的主要工业用途是以硬脂酸理的形式用作润滑剂的增稠剂，锂基润滑脂兼有高抗水性，耐高温和良好的低温性能。如果在汽车的一些零件上加一次锤润滑剂，就足以用到汽车报废为止。
在冶金工业上，利用锂能强烈地和O、N、Cl、S等物质反应的性质，充当脱氧剂和脱硫剂。在铜的冶炼过程中，加入十万分之一到万分之一的锂，能改善铜的内部结构，使之变得更加致密，从而提高铜的导电性。锂在铸造优质铜铸件中能除去有害的杂质和气体。在现代需要的优质特殊合金钢材中，锂是清除杂质最理想的材料。
1kg锂燃烧后可释放42998kJ的热量，因此理是用来作为火箭燃料的最佳金属之一。1kg锂通过热核反应放出的能量相当于二万多吨优质煤的燃烧。若用锂或锂的化合物制成固体燃料来代替固体推进剂，用作火箭、导弹、宇宙飞船的推动力，不仅能量高、燃速大，而且有极高的比冲量，火箭的有效载荷直接取决于比冲量的大小。
如果在玻璃制造中加入锂，锂玻璃的溶解性只是普通玻璃的1/100（每一普通玻璃杯热茶中大约有万分之一克玻璃），加入锂后使玻璃成为“永不溶解”，并可以抗酸腐蚀。
纯铝太软,当在铝中加入少量的Li、Mg、Be等金属熔成合金，既轻便，又特别坚硬，用这种合金来制造飞机，能使飞机减轻2/3的重量，一架锂飞机两个人就可以抬走。Li－Pb合金是一种良好的减摩材料。
真正使锂成为举世瞩目的金属，还是在它的优异的核性能被发现之后。由于它在原子能工业上的独特性能，人们称它为“高能金属”。
6Li捕捉低速中子能力很强，可以用来控制铀反应堆中核反应发生的速度，同时还可以在防辐射和延长核导弹的使用寿命方面及将来在核动力飞机和宇宙飞船中得到应用。6Li在原子核反应堆中用中子照射后可以得到氚，而氚可用来实现热核反应。
6Li在核装置中可用作冷却剂。
锂电池是本世纪三、四十年代才研制开发的优质能源，它以开路电压高，比能量高，工作温度范围宽，放电平衡，自放电子等优点，已被广泛应用于各种领域，是很有前途的动力电池。用锂电池发电来开动汽车，行车费只有普通汽油发动机车的1/3。由锂制取氚，用来发动原子电池组，中间不需要充电，可连续工作20年。目前，要解决汽车的用油危机和排气污染，重要途径之一就是发展向锂电池这样的新型电池。
三、锂的化合物用途
锂化物早先的重要用途之一是用于陶瓷制品中，特别是用于搪瓷制品中，锂化合物的主要作用是作助熔剂。
LiF对紫外线有极高的透明度，用它制造的玻璃可以洞察隐蔽在银河系最深处的奥秘。锂玻璃可用来制造电视机显象管。
二战期间，美国飞行员备有轻便应急的氢气源—氢化锂丸。当飞机失事坠落在水面时，只要一碰到水，氢化锂就立即溶解释放出大量的氢气，使救生设备充气膨胀.
当狼吃下含有锂化合物的肉食后,能引起消化不良，食欲大减，从而改变狼食肉的习性，这种习性还具有遗传性。
锂盐可治疗癫狂病，己在临床上得到应用。动脉硬化性心脏病的发病率，与该地区饮食中锂的含量成反比。北京积水潭医院利用锂制剂治疗急性痢疾，疗效近90％。北京同仁医院采用锂制剂，医治再生障碍性贫血也有一定的疗效。
用氘化锂和氮化锂来代替氘和氚装在氢弹里充当炸药，达到氢弹爆炸的目的。我国于1967年6月17日成功爆炸的第一颗氢弹里就是利用氘化锂。
LiBH4和LiAlH4，在有机化学反应中被广泛用做还原剂，LiBH4能还原醛类、酮类和酯类等。LiAlH4，是制备药物、香料和精细有机化学药品等中重要的还原剂。LiAlH4，也可用作喷气燃料。LiAlH4是对复杂分子的特殊键合的强还原剂，这种试剂已成为许多有机合成的重要试剂。
有机锂化合物与有机酸反应，得到能水解成酮的加成产物，这种反应被用于维生素A合成的一步。有机锂化物加成到醛和酮上，得到水解时能产生醇的加成产物。
由锂和氨反应制得的氨基锂被用来引入氨基，也被用作脱卤试剂和催化剂。
人类对金属锂的应用目前已有了良好的开端，但由于锂的生产工艺比较复杂，成本很高。如果人们一旦解决了这些问题，锂的优良性能将得到进一步的发挥，从而扩大它的应用范围。