硒
seleniun
元素符号Se，半金属，在元素周期表中属ⅥA族,原子序数34，原子量78.96,常见化合价为+4、+6和-2。硒的性质和硫相似，但金属性比硫强。
硒于1817年由瑞典化学家贝采利乌斯 (J．J．Ber-zelius)发现,按希腊文Selene（月神）命名为selenium。
硒是一种稀散元素，硒矿物多半是铜、铅、银、汞、铋等的硒化物。硒铜矿(Cu2Se)、硒铜银矿[(CuAg)2Se]、硒银铅矿[(Ag2Pb)Se]、辉汞矿[Hg(SeS)]等，均很稀少，工业开采价值不大。提取硒的主要原料是电解精炼铜时所得的阳极泥（含硒3～14％，碲 0.3～3.0％）。硒主要是从铜阳极泥中回收，也可以从汞矿冶炼过程中富集回收或从硫酸厂残泥中提取。
性质和用途 硒最显著的特性是在光照下的导电性能比在黑暗中的导电性能成千倍地增加。硒的禁带宽度1.79±0.01电子伏。硒有多种同素异形体，其性能见表。
硒在空气中加热燃烧，生成二氧化硒；在一定温度下（灰硒约为71℃）可被水氧化。硒溶解于强碱溶液中形成硒化物，但也形成硒酸盐和亚硒酸盐。
工业纯硒主要用于玻璃、颜料和冶金等工业，用量约占总消费量的55％。硒用于玻璃的着色或脱色，信号用的高质量透镜玻璃含硒 2％。加入硒的平板玻璃用作太阳能的热传输板和激光器窗口红外过滤器。硒可以改善碳素钢、不锈钢和铜的切削加工性能。占消费量约30％的硒以纯硒形式（99.999％）用于制造低压整流器、光电池、热电材料以及各种复印、复写机的光接受器。其余15％的硒以硒化物形式用作有机合成氧化剂、催化剂、动物饲料微量添加剂（0.1ppm）。硒加入橡胶中可增强耐磨性。硒及硒化物加入润滑脂中，可用于超高压润滑。硒对重金属中毒有解毒作用。中国用硒酸钠治疗“克山病”。
1979年世界硒产量估计为1500吨，其中加拿大和美国625吨，日本和澳大利亚500吨，欧洲285吨,南美和非洲90吨。此外还从电子工业废料中回收硒55吨。70年代末以来硒的价格下降。1979年欧洲市场工业纯硒的平均价格为24.7美元／公斤。
阳极泥炼硒 工业上硒一般是从铜电解精炼的阳极泥中提取。硒在阳极泥中的主要存在形式是Cu2Se、Ag2Se等，含量3～14％。目前广泛采用硫酸化焙烧法,此法的主要优点是:硒的回收率高(>93％)；适用于处理多种原料。
硫酸化焙烧法回收硒的生产流程是：首先将阳极泥在140℃脱水，然后与浓硫酸混合,加入回转窑内进行硫酸化焙烧,在250℃时发生下列反应:Cu2Se＋6H2SO4─→2CuSO4＋SeO2＋4SO2＋6H2O,当温度提高到700～750℃时，二氧化硒(SeO2)挥发(SeO2315℃升华)，二氧化碲因挥发性较差，与硫酸盐一道留在焙烧渣中。从焙烧炉出来的含二氧化硒的烟气进入吸收塔，SeO2被水吸收形成亚硒酸(H2SeO3)，并被烟气中的二氧化硫(SO2)还原成单质硒:H2SeO3＋2SO2＋H2O─→Se＋2H2SO4,沉淀物经过过滤、洗涤和干燥，得到98～99％的粗灰硒。吸收液中尚含有占原料含硒量3～10％的硒，可采用铜置换法从中获得Cu2Se沉淀，再返回硫酸化焙烧工序处理,或用SO2还原法从中直接沉淀出粗硒。
此外还有苏打焙烧法回收硒。
高纯硒的制取 硒的提纯方法有蒸馏法和氧化－还原沉淀法，后者广泛应用于制备纯度大于99.992％的纯硒。其方法是首先向熔融粗硒通氧气氧化，使硒成SeO2挥发并进入吸收罐，与其中的离子交换水生成亚硒酸溶液，然后通入SO2，从溶液中沉淀出纯硒。
为制取纯度超过99.999％的高纯硒，可采用真空蒸馏法、离子交换法、硒化物热分解及二氧化硒气相氨还原法等。
参考书目
沈华生：《稀散金属冶金学》,上海人民出版社,上海，1976.
S.A.Gunn,Selenium,NAS,Washington,1976.
硒
声母:x
字头:硒
四笔号码:1616
注音:xī
摘要:xi
笔画:11画
部首画:05
部首:石部
释义:非金属元素，符号Se。导电能力随光照强度的变化而变化，可用以制作半导体晶体管和光电管，也用于玻璃着色。
部首查询:05石部
硒
selenium
一种化学元素 。化学符号 Se ，原子序数 34 ，原子量78.96，属周期系ⅥA族 。1817年瑞典 J.J.贝采利乌斯在斯德哥尔摩法龙镇硫酸厂的铅室泥中发现硒，其英文名称来源于希腊文 selēnē ，含义是月亮 。硒在地壳中的含量为 9 ×10-4％。它可以游离状态存在于单质硫的矿物中 ，但主要以硒化物的形式成矿，如硒铜矿(Cu2Se) 、硒铜银矿(AgCuSe)、硒硫砷矿[As(S，Se2)]。上述这些硒矿很少独立成矿，都和黄铜矿（CuFeS2）、黄铁矿（FeS2）共生 ，因此硒的主要来源是炼铜等有色金属的电解阳极泥和硫酸厂的残泥。
硒是带金属光泽的固体，熔点217℃，沸点684.9℃，密度4.81克／厘米3(20℃)。有6种同素异形体。硒能导电、导热，电导率随光照的强弱而急剧变化，能增加到1000倍以上，可作光导材料。硒在空气或氧气中燃烧，生成二氧化硒，溶于水，产生亚硒酸，氟或氯可将它氧化为硒酸，性质与硫酸相似。硒与氢作用，生成硒化氢，是一种无色可燃气体。硒的氧化态为 ＋1 、＋2 、＋4 、＋6 和 －2。硒的毒性比较大，但作为微量元素，在某种情况下对人体却是有益的。硒的生产方法为将阳极泥等焙烧，可得二氧化硒，用盐酸溶解得亚硒酸，再用二氧化硫还原得粗硒，可用真空蒸馏法提纯。硒的最大用途是使玻璃去色 ，在玻璃原料中含 Fe2+，会显浅绿色，如果加入少量硒，使玻璃呈红色，绿色和红色互补，使玻璃变成无色。硒还用于制造复印机的光接受器、高效整流器以及光电池。
硒是一种化学元素，它的化学符号是Se，它的原子序数是34，是一种非金属。
硒有毒，性质与硫及碲相似。它在有光时，导电性能较黑暗时好，故用来做光电池。
歷史
硒之英文全名為Selenium，取自希臘文selene，月亮之意。
因為它是一種固體非金屬，故此用石字部首，並賦予西字音譯。
在生物中作用
硒對生物同時具有必需性和毒性。
氧化硒離子和亞氧化硒離子的毒性非常強，甚至具有類似砷的毒性模式。氧化硒更是具劇毒和腐蝕性的氣體。
然而，純硒元素和金屬硒化物的毒性相對上不大，而且有些為重要的微量元素之一。嚴重缺乏可引致克山症和溪山症。它們的病徵有：心肌壞死、萎縮、軟背組織壞死。另外又與甲狀腺腫、呆小症和習慣性流產有關。參看[1]。
参见
- 元素周期表
- 同位素列表
- 氧族元素
补充
元素名称：硒
元素原子量：78.96
元素类型：非金属
发现人：贝采利乌斯 发现年代：1817年
发现过程：
1817年，瑞典的贝采利乌斯从硫酸厂的铅室底部的粘物质中制得硒。
元素描述：
稀散元素之一。在已知的六种固体同素异形体中，三种晶体（α单斜体、β单斜体，和灰色三角晶）是最重要的。也以三种非晶态固体形式存在；红色和黑色的两种无定形玻璃状的硒。前者性脆，密度4.26克/厘米3；后者密度4.28克/厘米3。第一电离能为9.752电子伏特。硒在空气中燃烧发出蓝色火焰，生成二氧化硒（SeO2）。也能直接与各种金属和非金属反应，包括氢和卤素。不能与非氧化性的酸作用，但它溶于浓硫酸、硝酸和强碱中。溶于水的硒化氢能使许多重金属离子沉淀成为微粒的硒化物。硒与氧化态为+1的金属可生成两种硒化物，即正硒化物（M2Se）和酸式硒化物（MHSe）。正的碱金属和碱土金属硒化物的水溶液会使元素硒溶解，生成多硒化合物（M2Sen），与硫能形成多硫化物相似。
元素来源：
可从电解铜的阳极泥和硫酸厂的烟道灰、酸泥等废料中回收而得。
元素用途：
硒的主要用途为干印术的光复制，一直使用在制造复印机硒鼓上使用。这是利用无定形硒的薄漠对于光的敏感性，能使含有铁化合物的有色玻璃退色。也用作油漆、搪瓷、玻璃和墨水中的颜色、塑料。还用于制作光电池、整流器、光学仪器、光度计等。 现在主要用于饲料添加剂和玻璃的生产。同时在生产锰金属中用作一种启动剂。过去的五年中，中国锰钢产量的大幅度增长，因此对硒和二氧化硒的需求增长是非常引人瞩目的。
元素辅助资料：
硒与它的同族元素硫相比，在地壳中的含量少得多。硒成单质存在的矿是极难找到的。
硒是从燃烧黄铁矿以制取硫酸的铅室中发现的，是贝齐里乌斯发现铈、钍后发现的又一个化学元素。他命名这种新元素为selenium。他还发现到硒的同素异形体。他还原硒的氧化物，得到橙色无定形硒；缓慢冷却熔融的硒，得到灰色晶体硒；在空气中让硒化物自然分解，得到黑色晶体硒。
硒 (Selenium)
亚硒酸钠 (Sodium Selenite)
作用与应用：在体内硒和维生素E协同，能够保护细胞膜，防止不饱和脂肪酸的氧化。微量硒具有防癌作用及保护肝脏的作用。
主要用于缺硒患者以及地方性疾病&#克山病的防治，以及长时间依靠静脉高营养维持的缺硒患者。
用法用量：口服，成人每月需用量50～500mg。
儿童10～50mg。
亚硒酸钠片每片含亚硒酸钠1mg，(相当于含硒456.56μg)11岁以上及成人每次2片。
儿童2-4岁，每日一次每次服半片；5 岁，每次服1片； 副作用：服用过量硒可引起中毒，每日最大安全量为400μg。
补充
元素符号： Se 英文名： Selenium 中文名： 硒
相对原子质量： 78.96 常见化合价： -2,+4,+6 电负性： 2.5
外围电子排布： 4s2 4p4 核外电子排布： 2,8,18,6
同位素及放射线： Se-73[7.15h] Se-74 Se-75[119.78d] Se-76 Se-77 Se-78 Se-79[65000y] *Se-80 Se-82
电子亲合和能： 194.9 KJ·mol-1
第一电离能： 941 KJ·mol-1 第二电离能： 2045 KJ·mol-1 第三电离能： 2974 KJ·mol-1
单质密度： 4.79 g/cm3 单质熔点： 217.0 ℃ 单质沸点： 684.9 ℃
原子半径： 1.22 埃 离子半径： 0.50(+4) 埃 共价半径： 1.16 埃
常见化合物： H2Se SeO2 SeO3 H2SeO3 H2SeO4
发现人： 贝采里乌斯 时间： 1818 地点： 瑞典
名称由来：
selknk（月亮）。
元素描述：
柔软的非金属，类似于硫。有的外观象灰色的金属，有的象红色的玻璃。
元素来源：
在铅、铜和镍精炼过程中获得。光照时能导电。
元素用途：
光照使硒的导电性增强，因此可以用来制造光电管、电视摄像机、静电印刷机。作为半导体，可以用来制造太阳能电池和整流/检波器。此外还能用来把玻璃染成红色。