锑与氧可形成一系列氧化物，其中有Sb2O3、Sb2O4、Sb2O5、Sb6O13、Sb2O及气态的SbO，但只有前三种在工业上具有意义，其他氧化物多为锑的不同生产过程中的过渡产物，氧化锑的物理和化学性质列于下表。
表 氧化锑的物理和化学性质
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种类 |
物理性质 |
化学性质 |
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三氧化二锑 Sb2O3 |
在常温下为白色粉末，受热时为黄色，有立方和斜方两种晶系，立方转变为斜方的温度为570℃。立方晶系为Sb4O6分子组成，密度为5.28g∕cm3，斜方晶体为5.67g∕cm3，熔点656℃，蒸发热36.33～37.29kJ∕mol，沸点根据不同资料为1327℃或1435℃； 蒸气压（Pa）与温度的关系式为： 立方晶形Sb2O3lgp＝14.320～10357∕T 斜方晶形Sb2O3lgp＝13.433～9625∕T 液体Sb2O3lgp＝7.443－3900／T |
锑或硫化锑在空气中加热挥发出来的Sb2O3，主要为立方晶系；由SbCl3水解生成的Sb2O3为斜方晶体。Sb2O3为两性氧化物，在水中的溶解度仅0.01g∕L，也难溶于稀硫酸和稀硝酸，浓硝酸可使其氧化为高价氧化物。易溶于碱性金属硫化物形成硫代亚锑酸盐，能完全溶于 酒石酸，如溶于酒石酸钾，形成酒石酸锑钾，即吐酒石。Sb2O3易被C或CO还原为金属锑 |
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四氧化二锑 Sb2O4 |
白色结晶属立方晶系，密度为6.59～7.5g∕cm3，生成热－895.811kJ∕mol |
具有不熔化和不挥发的特点。最适宜时生成温度为500～900℃，超过900℃即开始离解，达1030℃可以完全离解。微溶于水，溶于盐酸，不溶于其他酸类，但溶于碱溶液。分子式可写为SbO2，其组成可认为是Sb2O3和Sb2O5的混晶 |
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五氧化二锑 Sb2O5 |
棕黄色粉末，分子式为Sb2O5·nH2O，大约相当于Sb2O5·3.5H2O，可由SbCl4水解获得，加热至700℃，即变为白色粉末 |
一般认为是一种水合物的胶体，稍溶于水，不溶于硝酸，可溶于碱性溶液 |