砷（arsenic）符号As，第四周期第V族，33号元素，电子排布：[Ar]3d10 4s2 4p3
原子量：74.92160
化学性质：砷可以被O2 F2等氧化 2As+3O2===点燃 2As2O3O 2As+5F2===点燃 2AsF5
砷作为非金属，也可发生 3Mg+2As===点燃 Mg3As2
Mg3As2可以发生水解反应 Mg3As2+6H2O===3Mg(OH)2+2AsH3↑
砷化氢是无色有毒气体，分子量77.9454 不稳定，可发生可逆反应 2AsH3===2As+3H2
砷化氢是强还原剂，很容易被氧化 与氧气反应（自燃） 2AsH3+3O2=== As2O3 +3H2O
砷化氢与氨气不同，一般不显碱性，AsH3可以用于半导体材料砷化镓 在700-900摄氏度，化学气相沉积 AsH3+Ga（CH3）3 ====GaAs +3CH4
三氧化二砷是毒性很强的物质，砒霜的主要成分，可用于治疗癌症
是两性氧化物， As2O3+6NaOH===2Na3AsO3+3H2O
As2O3+6HCl===2AsCl3+3H2O
三氧化二砷可被一些强氧化剂氧化成5价砷
被臭氧氧化 3As2O3+2O3===3As2O5 被氟气氧化 2As2O3+10F2===3O2+4AsF5 此反应用于制取高纯度的AsF5
三氧化二砷可被过氧化氢氧化成砷酸
五价砷的卤化物只有五氟化砷能稳定存在，AsF5是无色气体 发生水解反应，生成氟化氢（腐蚀玻璃的原理） 五氧化二砷是酸性氧化物，溶于水能生成三种砷酸（偏砷酸，砷酸，焦砷酸）
砷酸（H3AsO4）与磷酸性质相似，其钾，钠，铵盐溶于水，其他盐一般不溶于水
雄黄（As4S4），雌黄（As2S3）是两种天然的含砷矿物，可与氧气发生反应
2As2S3+9O2===点燃 2As2O3 +6SO2 As4S4+7O2===点燃 2As2O3+4SO2
雄黄和雌黄可被Zn，C 等在加热条件下还原，得到砷单质
砷是灰色半金属，俗称砒。砷有三种同素异形体：呈灰、黄、黑色。工业上用的是在室温下最稳定的灰色晶体，光亮似银，有金属物性，质硬而脆。灰砷的熔点为817℃，比重为5.73。砷在空气中加热至200℃时，出现磷光。400℃时燃烧，呈蓝色火焰，形成三氧化二砷烟雾，有大蒜味。砷在613℃时升华。金属砷不溶于水，但溶于硝酸和热硫酸中。自然界中含砷的矿物有雄黄、雌黄、信石等。